Inscription / Connexion Nouveau Sujet
exercice sur la concentration et les conversions
Quelle quantité de matière de chlorure de sodium est nécaisses pour préparer 200cm3d'une solution de concentration en NACL de 50 mmol/dm3 ?
En déduire la masse de chlorure pur et anhydre correspondante .
c=n/v donc n=CxV
V =200cm3
C= 50mmol/dm3= 50x103mmol/cm3
n= 50x103x200= 10x103
Je trouve ça un peu grand .. est-ce que c'est bon ?!
Merci d'avance .
et j'ai encore un petit problème que je n'arrives pas à résoudre .
Exercice effacé et copié dans un deuxième topic 
exercice sur la concentration et les conversions
Edit Coll : un topic = un exercice et un seul !
Bonjour
Tu veux donc convertir la concentration molaire en mmol/cm3. C'est quand meme moins pratique et moins facile que de convertir le volume en dm3 ! Mais bon c'est comme tu veux !
Tu t'es donc trompé sur la convertion des dm3 en cm3 ! Fais toi un p'tit tableau de convertion !! (tableau de proportionnalité ou produit en croix je ne sais pas comment tu l'appelles)
OK?
Tu changes de stratégie alors ! Tu convertis maintenant le volume en dm3 !
Cette convertion est correcte !
Donc ca donne quoi ?
oui je me suis rendu compte que c'était plus facile . Mais dans les deux cas ça donne le même resultat 
donc m = 0.01x58.5 = 0.585 g
Je pense que c'est ça .
ah oui en faite je me suis tromper dans l'énoncer c'est la masse du chlorure de sodium don c'est bon du coup ?!
Annuler
connectez vous