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Exercice sur la combustion / avancement
***Bonjour***
J'ai un exercice ou on me dit que l'éthanol de formule C2H6O réagit avec le dioxygène de l'air lors d'une combustion complète. Il ne se forme que du dioxyde de carbone et de l'eau.
je bloque sur la question 2 ou on me demande: Dans des conditions st?chiométrique, on fait brûler 0,2 mol d'étanol. Quel quantité de dioxygène est alors nécessaire?
Après on me demande quelle quantité se produit obtient-on ?
Quel volume de dioxyde de carbone fournit la combustion de 0,2 mol d'éthanol sachant que dans les conditions de la combustion Vm(gaz)=25 L.mol -1
Avec comme donnée une mole de gaz quelle que soit sa nature occupe le même volume molaire noté Vm.
Peut-on m'aider?
***Titre complété, merci de faire de même la prochaine fois***
Salut,
1. Quelle est l'équation-bilan de la réaction ?
2. En lisant cette équation-bilan, que peux-tu en dire : "pour w moles de C2H6O réagissant avec x moles de O2, il se forme y moles de CO2 et z moles de O2" ?
3. Faire le tableau d'avancement de la réaction
4. Qu'est-ce qu'une réaction introduite dans des proportions stoechiométriques ?
5. Dans des conditions stoechiométrique, on fait brûler 0,2 mol d'éthanol. Quel quantité de dioxygène est alors nécessaire? Quel volume de dioxyde de carbone fournit la combustion ?
Le problème est que je n'es jamais fait de tableau d'avancements et je ne ait pas comment cela fonctionne
Lis attentivement cette fiche et essaie de répondre aux question ensuite 1, 2 et 3 dans un premier temps) : 
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