L'eau oxygénée est une solution aqueuse, on peut la trouver en labo avec l'indication 110 volumes il exprime le volume de dioxygène que peut libérer un litre d'eau oxygénée lors de sa décomposition complète en dioxygène gazeux et en eau liquide.

1/quelles précautions doit prendre le technicien pour manipuler l'eau oxygénée?
2/Ecrire l'équation de la réaction
3/construire le tableau d'évolution
4/calculer la quantité de matière de dioxygène formé lors de la décomposition d'un litre d'eau oxygénée 110 volumes
5/déterminer la quantité de matière de H₂O₂ présent dans un litre, puis la concentration en H₂O₂
6/calculer la concentration molaire en H₂O₂ de la solution stabilisé a 10 volumes

Donnée : à 0°C et 1 bar, le volume d'une mole de gaz, appelé volume molaire est Vm = 22,4 L·mol¯¹

J'ai réussi à répondre à la première et deuxième question (2 H₂O₂ -> O₂ + 2 H₂O), mais je bloque à la troisième et ne trouve pas la formule pour calculer la quantité de matière de l'eau oxygénée ainsi que le nombre de mole à enlever ( x ). De plus, je ne sais pas comment exploiter la donnée fournie.

Merci