Bonjour,

1/ ρ = m/V donc m = ρV
Or d = ρ/ρo donc ρ = d ρo

DONC : m = dVρo

(ρo: masse volumique de l'eau)

Merci pour ta réponse.

Mais, est-ce que je doit utiliser l'information ' acide à 35 % en masse ' pour connaitre la masse de l'acide ?
Parce que sinon, sa fait :

m = 1.18 * 100 * 1
( Le volume est bien en cm³ ? )
Et ça me paraît bizarre

Si c'est sa, alors sa ferai
m = 118 g

Donc ensuite, comme n = m/M
n serai environ égal à 3.24 mol ?

En fait, pour la masse de l'acide, c'est 35 % de 118 g ?
donc m = 35/100 *118
m = 41.3 g

Pouvez vous me dire si mes calculs sont bons, et comment on peux en conclure la quantité de matière de H₃O+ svp, parce que je ne comprend pas comment

hum, personne :$ ?

Je pense que c'est ça, mais il est un peu bizarre cet exercice ! Demande quand même à quelqu'un d'autre aussi, il vaut mieux !

D'accord, merci.
Mais, pour la question 2) je comprend pas, comment je peux en déduire la quantité de matière de H₃O ?

Essaye de faire un tableau d'avancement avec H_{[/sub]3 O Cl = H[sub]}3 O ^{[/sup]+ + Cl [sup]}-

H3OCL = H3O+ + Cl-

Ah, oui
Donc à la fin, la quantité de matière est la même que celle de l'acide ?
( n = m/M
= 41.3 / 36.46
1.13 mol )
C'est bien sa ?

Je ne comprends pas comment tu as trouvé 41.3 ?

Euh, bah j'ai fait 35% de la masse que j'ai trouvé parce qu'il y a que 35 % d'acide

Je crois pas ; dans ton talbeau d'avancement tu as un seul réactif, qui est donc le réacitf limitant puisqu'il est seul. Il n'y a pas de coefficient stoechiométrique devant H3O+, donc n(H3O+) = n (H3OCl)