Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Exercice: sucre ou graisse
Bonjour, je dois faire cet exercice seul problème: nous n'avons pas vu beaucoup de choses sur ce chapitre et je ne comprend pas très bien voici l'énoncé:
La temperature moyenne du corps humain est de 37.2°C.
Cette temperature provient de l'énergie dégagée par les réactions de combustion des espèces chimiques contenus dans le sang. Le dioxygène nécessaire est apporté par le sang jusqu'au cellules.
On considère que la combustion de ces espèces ne produit que du dioxyde de carbone et de l'eau.
Puis nous avons les formules semi-dévellopées du glucose et de l'huile d'olive.
a) Ecrire l'équation des réactions de combustion du glucose et de l'huile en phase gazeuse.
b) calculer l'énergie libérée par la combustion d'une masse m=1.0g de chacune de ces espèces chmiques
c)comparer ces valeurs avec celles des données par une table des calories: 100g huile apportent une énergie de 900kcal; 100g de sucre apportent une énergie de 400kcal (1 cal= 4.18J)
energie molaire de combustion glucose : 2.7*10 puissance3kJ/mol; energie molaire de combustion huile = 3.2*10puissance 4 kJ/mol
a) Equation de réaction du glucose : C6H12O6 + 12 O2 ==> 6CO2 + 6H2O
Equation de réacition de l'huile : C57H104O6 + 8O O2 ==> 57 CO2 + 52 H2O
b et c) je ne comprend pas, enfin je ne vois pas comment faire. Merci
salut 
!
a) glucose : mauvais équilibrage du dioxygène
huile : ok
b) (Energie molaire en kJ/mol)/M = Energie massique en kJ/g
Energie = Energie massique * masse
M c'est la masse molaire
Oui, merci effectivement j'ai fait une erreur dans l'équation du glucose. Donc après réctification j'obtient:
Equation de réaction du glucose : C6H12O6 + 6 O2 ==> 6CO2 + 6H2O
b) (Energie molaire en kJ/mol)/M = Energie massique en kJ/g
Energie = Energie massique * masse
M c'est la masse molaire
Donc pour le glucose : M= C6H12O6
M= (6*12,0) + (12*1,0) + ( 6*16,0) = 180 g/mol
(2,7*10^3) / (180) = 15 KJ/g
Energie lib= 15 * 1,0 = 15 J
Et pour l'ethanol : M= C57H104O6
M= (57*12,0) + (104*1,0) + ( 6*16,0) = 884 g/mol
(3,2*10^4) / (884) = 36,2 KJ/g
Energrie lib= 36,2*1,0= 36,2 J
Est ce le bon résultat ? Ce n'est pas plutot par 0,1 que j'aurais due multiplier ?
Ok merci. Donc pour le glucose cela me fait: 15 KJ et pour l'huile ( j'ai écris éthanol sans m'en rendre compte tout à l'heure )cela me fait: 36.2 KJ. Est ce que se sont les bons résultats et pouvaient vous m'aider à la question c je ne voie pas ce que je dois faire.
ok pour les résultats 
c)
c)comparer ces valeurs avec celles des données par une table des calories: 100g huile apportent une énergie de 900kcal; 100g de sucre apportent une énergie de 400kcal (1 cal= 4.18J)
Convertis ce que tu viens de trouver en cal (tu as l'équivalence kJ-cal) pour pouvoir comparer
D'accord donc je trouve: Pour le glucose : 15 KJ vaut 15000 J
et 15000 J vaut environ 3600 cal
Pour l'huile : 36 KJ vaut 36000 J
et 36000 J vut environ 8600 cal.
ok donc 3,59 kcal pour le glucose et 8,61 kcal pour l'huile
Or d'après la table pour 1g d'huile tu devrais avoir 900/100 = 9 kcal donc ce que tu trouves est très proche
Et pour le sucre 400/100 = 4 kcal donc là encore tu es dans les bonnes valeurs
Ah ok je comprend mieux maintenant le but de la question c, merci beaucoup pour votre aide. Bonne fin de journée =D
Annuler
connectez vous