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exercice solutions életrolytiques
bonjour!
j'ai un exercice a faire mais je n'y arrive pas trop. voici l'exercice :
l'acide chloridrique est vendu directement dans le commerce en bouleilles plastiques de 1L. L'étiquette précise : 30% minimum. le pourcentage massique signifie que 100g de solution contiennent 30g de chlorure d'hydrogène.
1) La densité de la solution est de 1.17. Calculer le concentration molaire minimum apportée en chlorure d'hydrogène.
2)Utiliser 4 parts d'eau pour 1 part d'acide. Que vaudra la concentration molaire de la solution diluée ainsi obtenue?
Je ne veux pas forcément de réponses mais j'aimerais avoir des intications.merci d'avance.
bonsoir,
il faut proceder methodiquement 
tu connais
** le pourcentage massique : 30 g d'acide dans 100g de solution
** la densité = 1,17 ( qui je te le rappelle vaut la masse volumique en g.cm-3)
tu veux
** la concentration molaire en HCl
il faut relier les deux....
on sait que concentration molaire = n/V
il nous faut n et V
**** n ****
on a 30 g dans 100g de solution .
mais nous on a 1 litre => grace à la masse volumique tu peux trouver la masse de ce litre donc la masse d'acide qu'il contient.
puis avec n= m/M tu trouves n
**** V ****
bon ben ici V = 1 litre, pas de mystère...
tu peux calculer c .
OM-Metz 
suis pas très foot ... désolée de mon ignorance... 
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