Bonjour,

Voici mon sujet: On a un volume V = 100ml d'une solution S de sulfate de cuivre de concentration molaire en soluté c = 5.10-3 mol/L

Question : Donner le nom, la formule et la concentration effective des ions présents dans S

Réponse : On a un ion cuivre CU 2+ et un ion sulfate de formule SO4 2-

D'après le tableau d'avancement :  CuSO4        --> Cu2+  +  SO4 2-
                                   C*V=5.10-4       0         0
                                   C*V-Xmax        Xmax      Xmax
Le seul réactif est le sulfate de cuivre donc il est le réactif limitant.
Donc Xmax=5.10-4 mol

n(Cu 2+) = Xmax = 5.10-4 mol
n(SO4 2-)= Xmax = 5.10-4 mol

[Cu2+]=n/v =  5.10-4/0,1 =  5.10-3 mol/L
[SO4 2-]=n/v=  5.10-4/0,1 =  5.10-3 mol/L

Merci de bien vouloir corriger ,s'il le faut mon exercice

PS: Cette exercice n'est pas un devoir, ce n'est qu'un entrainement