Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Exercice réaction d'oxydo réduction 1ère S
Bonjour,
nous débutons sur ce chapitre et j'ai un peu de mal avec la compréhension des exercices.
Lorsque l'on plonge une lame de fer dans une solution de sulfate de nickel Ni2+(aq) + SO4 2-(aq) , on découvre la formation d'un dépôt métallique.
1.a. Quel est de dépôt?
b.En déduire l'oxydant et le réducteur des deux couples en présence dans la transformation.
c.Ecrire les demi-equations, puis la réaction chimique modélisant cette transformation.
2.Lorque l'on plonge une lame de plomb dans une solution de sulfate de nickel, on n'observe aucune réaction.
Le plomb est-il plus ou moins réducteur que le fer?
Pour le 1.a l'énoncé dit que le dépôt est métallique. Faut-il en déduire que c'est M(s)?
b.Je n'arrive pas à comprendre quels sont les couples mis en jeu dans cette transformation.
Merci d'avance
Bonjour,
1a) Tu n'as en jeu que 2 élements susceptible de
former un métal par réaction d'oxydo-reduction
--> Le Fer de la lame mais lui ne se forme pas puisqu'il est déjà la avant de plonger la lame
--> Le Nickel (élement présent dans la solution sous forme d'ion Nickel)
La réponse pour le dépot metallique est donc le
métal Nickel.
Merci je dois donner toutes ces explications?
Et le métal nickel je dois l'écrire sous une forme scientifique ou non?
Dans ce cas les 2 couples sont M n+/M et Ni2+/NI ??
Tu donnes les explications si tu veux. Je t'ai détaillé pour te faire comprendre le résultat.
Si tu dis directement qu'il se forme du Nickel je pense qu'on ne t'en voudra pas.
L'un des couples mis en jeu est donc bien Ni2+/Ni
Tu dois trouver l'autre explicitement car il faut toujours un 2ème couple pour faire un réaction d'oxydoréduction.
Mais j'aimerais comprendre pourquoi c'est le nickel et pa le sulfate comment on peut savoir qui réagit avec le fer?
Sinon le 2e couple est Fe2+(aq)/Fe(aq)?
Annuler
connectez vous