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exercice quantité matière
bonjour!! j'ai un ex en chimie mais j'arrive pas la fin!
alors c'est "le volume molaire Vm = 22,4 L/mol
On dispose de N(O2(g))= 2,33.10^30 molécules de dioxygène
Quelle quantité de matière cela représente t-il?
s'que j'ai fais : n=N(02)/Na
n= 3,00.10^30 / 6,03.10^23 = 5.10^-6 mols
Calculer masse de dioxygène correspondante :
n = m/M
m(O2)= M*n(O2) avec M(O2) = 2*16 = 32g/mol
m(O2)= 32*5.10^-6=1,6.10^-4g
Calculer volume de dioxygène :
n(O2)=V/Vm et V(O2)=Vm*n avec Vm = 22,4L/mol
donc V(O2) 22,4x5.10^-6= 1,12.10^-4 L
En déduire volume d'air correspondant :
La je c pas.. 
!
Oups! N(O2(g)) = 3,00.10^30 je c pas pourquoi j'ai marqué 2,33.. pardon!
ah oui erreur de frappe je crois je voulais mettre n= 3,00.10^30 / 6,03.10^23 = 5.10^6 mols mais là encore je sais pas si c bon!
Bonjour,
Tu n'as pas été très sérieuse sur l'exo (tu recopies mal ton énoncé...)
n(O2) N(O2)/Na = 2.33*10^(30)/(6.022*10^(23)) = 3.87*10⁶ mol (on accorde pa
Bonjour,
Tu n'as pas été très sérieuse sur l'exo (tu recopies mal ton énoncé...)
n(O2) N(O2)/Na = 2.33*10^(30)/(6.022*10^(23)) = 3.87*10⁶ mol (on accorde pas les unités)
m(O2) = n(O2)*M(O2) = 123813 Kg
V(O2) = n(O2)*Vm = 0.0224*3.87*10⁶ = 92859 m³
==> V(air) = V(O2)/%mol(O2) = 442188 m³ (Je te laisse me rappeler le % molaire d'O2 dans l'air).
Bonjour! oui j'suis désolée d'avoir mal recopié j'étais pressee sur le coup
merci de m'aider en tous cas! seulement comme j'ai mal recopié N(O2) = 3,00.10^30 ce qui change tous les resultats..
pour le volume je ne comprends pas pourquoi tu trouves Vm = 3,87.10^6, c'est pas 22,4 L/mol ?
et pour le volume d'air je n'ai aucune idée du % molaire de dioxygène dans l'air je me souviens pas avoir vu ça!
Vm = 0.0224 m³/mol = 22.4 dm³/mol = 22.4 L/mol. J'ai permuté les termes car la multiplication est commutative.
En effet, il y a 21% d'oxygène dans l'air. Sinon, il n'y a pas de produit enb croix ???
ah non! c'est pas plutot V(air) 100*11,2.10^6 /21 = 53333333.33 ? oula, ça doit pas etre ça, me parait énorme!
Disons que ton N est très gros aussi. En temps normal, on travaille avec 10^24 molécules et non 10^30, donc c'est normal de trouver des grandes valeurs. Après, vu que tu ne détailles pas tes calculs, je ne puis te dire s'ils sont juste.
pour le volume de l'air c'est détaillé non? enfin j'ai fais un produit en croix avec 20/100 j'ai juste pris le volume de O2 que j'ai trouvé en faisant : V(O2)= Vm*n = 22,4(L/mol)x5.10^6 = 11,2.10^6
(5.10^6 moles)
Ton erreur vient du volume de O2. 22.4*5*10⁶ = 1.12*10⁸ L. Et dans ce cas là, V(air) = V(O2)/0.21 = 5.3*10⁸ L d'air.
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