Bonjour
j'ai un petit soucis avec un exercice de physique :/

Enoncé :
Une chaudiere à gaz est utilisé par une famille pour la production de son eau chaude sanitaire. Elle alimente un ballon de 80L dans lequel l'eau est stockée à 60°C.
La chaudiere fonctionne au gaz butane, qui arrive au bruleur avec un debit de 2,05 kg/h.

a. Ecrire l'equation chimique de combustion complete de ce gaz.
b. A l'aide d'un tableau d'avancement, determiner le volume de dioxygene par heure nécessaire au bon fonctionnement de cette chaudiere (on considerera que la temperature de la piece où est installée la chaudiere est de 20°C et que la pression qui y regne est de 1 bar). En déduire le volume d'air nécessaire. Quelles sont les conséquences pratiques de ce résultat ?
c. Calculer l'énergie que peut transférer cette chaudière à à l'environnement en 1 heure.
d. En considérant que toute cette energie sert à chauffer l'eau, quel temps est nécessaire à cette chaudière pour chauffer l'eau du ballon au démarage ? L'eau du ballon est considérée au départ à température ambiante (20°C)

Données :
Energie de combustion du butane : 47,6 MJ.kg-1 à 20°C
masses molaires : O2= 32g.mol-1, CO2 : 44g.mol-1, C4H10= 58g.mol-1, H2O : 18g.mol-1
Volume molaire des gaz à 20°C sous 1 bar : 24L.mol-1
masse volumique de l'eau : 1000 kg.m-3
capacité calorifique de l'eau : 4,18.10^3 J.kg-1.K-1
proportion de dioxygene dans l'air : 20%

Mes réponses :
a. 2C4H10+ 13O2-> 8CO2+ 10H2O
b. je n'arrive pas à faire le tableau d'avancement car je ne me rappel plus de la formule pour passer des g.mol au mol, pouvez vous me la rappeler svp ?
et m'eclairer pour le reste ?
Merci