Salut!

Pour commencer, vois-tu des espèces qui n'interviennent pas lors de la réaction?

S ?

ah nan cl2 car il rest tjr 6 mol

ce nest pas ca ?

il y a quelqun?

Si c'est bien le dichlore

Donc tu n'as pas besoin de l'intégrer dans ton équation...

Maintenant trouve les réactifs et les produits et essaie d'équilibrer

les reacifs cest  al et s et les produit cest al et al2s3

donc lequation je pence que cest Al+3S -> Al + Al2S3

Al est consommé au cours de la réaction S'il en reste, c'est juste que la réaction n'est pas totale

2Al + 3S ---> Al₂S₃

Oki?

ok merci

2) a partir des especes chimique presentent dans leta initial et dan letat final en deduire le reactif limitant

je vois pas car cl2 na pa ete consomé

al nest pa totalement cosomé et S est encor dans le produi..

tu peut maider srp ?

Oui, je ne fais que ça

Oublie Cl₂ car il est spectateur

Quelle espèce est présente au début et à la fin?

Al

Donc il est en e...s...

D'où . est le réactif limitant

il est en  quoi tu as di ??

C'est à toi de trouver: 1 point = 1 lettre

Il n'est pas en défaut donc il est en e...s

ba il est totalemen consomé non?

ah en exces

donc al est le reactif limitant

ah oui tu as raison bah donc c S

Oui

La justification, tu l'as dans les réponses précédentes

merci

3) construire un tablo davancemn

ah ba tu vien de mexpliké donc je vais essayer mais commen je sais la quantité de mole ds la reaction cest pas marké

Si ce sont les données en haut. Fais déjà avec ce qu'on te donne Laisse y et w... On te demande simplement de le construire

Pour ma part je te dis à demain et bonne nuit

aten aten stp

jai pas compris la car je pux pas faire comme tu ma expliké avan alor comen je fé ? dsl de tenbété

Et dernier conseil avant dodo: n'écris pas en sms tu risques d'être sanctionné

A demain

desolé tu ne peux pas m'aider une derniere fois ?

Tu mets l'équation et tu utilises les données d'en haut

lequation que jai faite a la question 1 ?

donc pour 2al cest 15 pour 3s cest y est pour al2s3 cest w ?

pour 2al jai mis 2x pour 3s jai mis 3x et pour al2s3 je ne sais pas coment je fais

2Al + 3S ---> Al₂S₃
-----------------------------------------------
15 y 0
-----------------------------------------------
15 - 2x_max y - 3x_max x_max

Voilou (en haut c'est l'équation, en-dessous l'état initial et en dessous l'état final).

Pour Al₂S₃ tu peux remplacer x_max par w

ah javais presque trouver merci bcp donc pour calculer xmax la je fais comen apres?

Bonne nuit (je constate que tu commence qd même à comprendre le principe)

oue presque mais une derniere question si je veux calculer xmax la cest comen deja ?

Tu sais qu'il te reste 3,0 mol d'aluminium donc 15 - 2x_max = 3,0
y - 3x_max = 0...

Tu dois résoudre l'équation en gras

15-2xmax = 3 je comprends plus trop mais je veux pas tembété si tuveux aller dormir

Il reste 3,0 mol d'aluminium à la fin

Réfléchis-y

fiouu sayé je suis encore perdue !!

ca veut pas rentrer !

ah car cest dans lenoncé a leta final

mais pour y-3xmax la je vois pas trop

tu es tjr la ?