Salut!

Effectivement on constate qu'il reste un réactif dans le bilan: le dioxygène.
Donc le fer est le réactif limitant et le réactif en excès le dioxygène
En revanche il n'y a qu'un seul PRODUIT: le Fe₂O₃ dit oxyde de fer III, appelé aussi oxyde ferrique (parfois trioxyde de difer).

okmerci

je tenvoi la suite des questions

determiné la composition du melange dan letat initial

jai repondu la composition est de fer et de dioxygene

Effectivement puisque la réaction n'a pas encore eu lieu. Il n'y a donc pas d'oxyde ferrique...

merci

3)calculer la quantité de fer et de dioxygene consomé

la je ne sais pas car au debut il ne nous donne pas assez dinformations je pencee

Il te faut faire un tableau d'avancement

javais un pb avec ca deja en seconde et la en plus jai tou oublier peut tu maider un pe stp

Commence par écrire l'équation de la réaction

Je vais te guider

fe2o3

L'équation...

je suis crever je comprends plus vraiment la..

Fe + O₂ ---> Fe₂O₃

Tu sais comment on l'équilibre celle-là maintenant

4fe + 3o2 -> 2fe2o3 ?

Oui.

Maintenant essaie de dresser le tableau

cest comen deja le tablo

Voyons si tu arrives à reconnecter tes neurones:

ah mais cest justemen ca qui me pose probleme les x max la je ne comprends absolument rienn !! jai fais sa au jourdhui jai rien compri

Oki

Equation: 4Fe + 3O₂ ---> 2Fe₂O₃

Etat initial: n_{i, Fe} n_{i, O2} 0

En cours: n_{i, Fe} - 4x n_{i, O2} - 3x 2x

Etat final: n_{i, Fe} - 4x_max n_{i, O2} - 3x_max 2x_max

Jusque là tu suis?

je suis crever je vais aller me coucher mai jenregistre le topic et je tecri demain pour la suite de mon exo car la je ne suis plus je suis trop fatiguer

merci beaucoup bone nuit

a demain

A demain (je te répondrais le soir car journée chargée). Réfléchis-y
J'aimerai que tu arrives à le faire seul

C'est important pour la suite