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Exercice oxydoréduction
Bonjour, je suis en première S et j'ai cet exercice de physique à faire sauf que je ne comprends rien du tout et je ne sais pas du tout comment faire, meme en m'aidant d'une leçon.
Si quelqu'un pouvait m'aider à résoudre cet exercice...
Réaction entre les ions MnO4- et les ions iodure I- en milieu basique
Couple mis en jeu: MnO4-/MnO42- et Io3-/I-
1. Donnez la demi-équation relative au couple MnO4-/MnO42-
2. Donnez la demi-équation relative au couple Io3-/I-
Equilibrer l'équation avec H+ même si cela n'a aucune réalité
Ajouter des ions OH- autant qu'il y a d'ions H+. Sachant que: H+ + OH- = H2O
Ajuster le nombre de molécules d'eau
3. A l'aide des deux demi-équations, déduisez l'équation de la réaction
Dans l'équation de la transformation, devront figurer des ions HO-, caractéristiques d'une solution basique.
Bonjour,
Voici quelques indications pour t'aider :
1)La demi équation se présentera sous cette forme
MnO4-/Mn042- : Mn04- + e- = Mn042- (Ici l'équation est assez simple,il suffisait de rajouter un éléctron)
2) Cette demi équation est plus compliqué :
Io3-/I- : Io3- + H+ + e- = I- + H20 : Il manque un coefficient devant toutes les données en gras,à toi de les trouver pour équilibrer l'équation
Ensuite tu fait ce qu'on te dit dans la question 
3) Cette question est le but final de l'exercice.Il suffit de rééquilibrer les deux équations pour qu'elles ont le même nombre d'éléctron.Tu dois multiplier par un coefficient au moins l'une des deux demi-équations pour arriver à ca.Ensuite tu ranges ces deux demi équations pour obtenir les deux réactifs l'un en dessous de l'autre.Tu traces un trait pour montrer que tu vas ''additionner'' les deux équations. et tu trouves l'équation.
Cordialement,Mistiratop
Un peu d'aide..
Io3- + H+ + e- = I- + H20
Voici comment fonctionne l'oxydoreduction pour ce genre de couples :
1) Equilibrer les atomes d'oxygènes (ici on en a 3 d'un coté,il en faut donc trois de l'autres)
2) Equilibrer les atomes d'hydrogènes (si on rajoute 3 atomes d'oxygènes,il y aura 6 atomes d'hydrogène a droite (car H20-> 3x2 = 6)
3)Equilibrer les charges,il suffit de rajouter le nombre d'éléctrons nécessaires pour avoir la même charge des deux cotés de la demi équation. (en rajoutant un éléctron,tu enleve une charge positive '+')
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