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Niveau première
exercice oxydo-réduction
Posté par pyroshadow
Bonjour nous avons un petit problème avec notre exercice de chimie:
On plonge une lame de fer dans V= 250mL d'une solution de sulfate de cuivre (II) de concentration C = 0.10 mol. L
à un instant donné, la masse du dépôt de cuivre obtenu vaut m = 0.63 g
1) écrire l'équation de la réaction qui se produit.
Fe + CuSO4 => Cu + FeSO4
2) déterminer la consentration en ion de fer(II) Fe2+ de la solution à l'instant donné.
3) Quelle est alors la concentration en ions Cu2+ ?
Merci d'avance
1) CuSO4 est une solution ionique, il est préférable de l'écrire Cu2+(aq) + SO42-(aq)
idem pour FeSO4
à par cela c'est juste
2) Fait un tableau d'avancement, quantité initiale de Fer = excès
pour les ions Cu2+, tu peux le calculer à partir des données
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