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Exercice: Formation de chlorure d'aluminium
Bonjour,
J'ai un exercice de chimie et je n'arrive pas à commencer.
L'aluminium réagit avec le dichlore suivant l'équation :
2Al +3Cl2 = 2AlCl3
a. Quelle quantité de matière de dichlore réagit avec0.15 mol d'aluminium dans les proprtions stoechiométriques?
b. Quelles conditions initiales permettent de produire 2,0.10-4 mol de chlorure d'aluminium dans les proportions stoechiométriques?
Pour le reste j'essayerai de faire avec vos aides éventuelles.
Merci d'avance.
Bonjour Lydiia :
2 Al + 3 Cl2 =====> 2 AlCl3
a). Dans l'équation tu vois que 2 moles de Al ( 2 x 27 =54g ) nécessitent 6 moles de Cl ( 6 x 35,5 = 213 g ) de chlore . 0,15 mol de Al corresponde à 0,15 x 213 : 2 = 16g de chlore
b). 2,0.10-4 mol de AlCl3 = 0,0002 mol ou 0,2 mmol x 133,5 = 0,0267g de AlCl3 . ( Masse molaire de 2 AlCl3 = 2 x 133,5 = 267g )
Quantité de Al = 0,0267 x 54 : 267 = 5,4 mg ( 0,0002 mol )
Quantité de Cl = 0,0267 x 213 : 267 = 21,3 mg ( 0,0006 mol ).
Bonnes salutations .
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