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Exercice équation chimique et quantié de matière
Bonjour j'ai besoin de votre aide pour l'exercice suivant :
Un homme possède un absorbeur chimique d'humidité permettant de diminuer l'humidité dans sa maison, cette appareil est caractérisée par les informations suivantes :
- il y a un sachet contenant un échantillon de chlorure de calcium anhydre CaCl2(S) sous forme de pastilles, de masse m=1,2 kg est placé sur une grille au dessus d'une cuve;
-avec le contact de l'eau présente dans l'air de la pièce humide, le chlorure de calcium se dissout ;
- la solution obtenue passe à travers la grille et est récupérée dans la cuve;
- quand tout le solide a été dissous, le volume V de la solution obtenue dans la cuve V= 150 L.
- la masse molaire du chlorure de calcium M= 111,1 g/mol
Questions:
1) Écrire l'équation de dissolution du chlorure de calcium solide dans l'eau
2) Calculer la quantité de matière de chlorure de calcium dans le sachet utilisé.
3) Déterminer les concentrations en quantité d'ion chlorure [Cl-] et d'ion calcium [Ca2+] de cette solution. (Un tableau d'avancement est recommandé)
Mes réponses :
1) L'équation est la suivante : CaCl2(s)—> Ca 2+(aq)+ 2 Cl-(aq)
2) On sait que n=m/M donc ici n=1200/111,1 = 10,801080... mol ~ 10,8 mol . C'est correct ?
3) J'éprouve des difficultés à cette question, je ne sais pas comment déterminer ces concentrations en quantité d'ion avec seulement ces données... Je vous mets sur l'image mes recherches.
Merci si vous m'aidez.
Bonjour,
1. TB
2. Explique ce que tu fais :
n(CaCl2) = m(CaCl2)M(CaCl2)
avec M(CaCl2) = M(Ca) + 2M(Cl) = ... g/mol
3. Pas besoin de tableau d'avancement, il suffit de lire l'équation bilan
CaCl2(s) => Ca 2+(aq)+ 2 Cl-(aq)
Pour 1 mole de CaCl2(s) dissoute il se forme 1 mole de Ca 2+(aq) et 2 moles de Cl-(aq)
soit n(CaCl2)/1 = n(Ca 2+)/1 = n(Cl-)/2
<=> C x V = [Ca 2+] x V = [Cl-] x V / 2
<=> C = [Ca 2+] = [Cl-] / 2
Bonjour merci pour votre aide, voici ce que j'ai mis :
2) On connaît la formule pour calculer la quantité de matière : n= m/M où dans le cas étudié :
-n(CaCl2) = m(CaCl2)/ M(CaCl2)
- M (CaCl2) = M (Ca2+) + 2M (Cl-) = 111,1 g/mol
-m sachet = n (CaCl2) * M (CaCl2) = 1,2 kg = 1200g
Donc, nous pouvons écrire la relation suivante : n=1200/111,1 ~ 10,8 mol
3) On connaît l'équation chimique suivante:
CaCl2(s)—> Ca2+(aq)+ 2Cl-(aq)
Donc pour 1 mole de CaCl2(s) dissoute il se forme 1 mole de Ca 2+(aq) et 2 moles de Cl-(aq) .
On peut alors écrire la relation suivante pour n (CaCl2), n (Ca2+) et n (Cl-):
n(CaCl2)/1 = n(Ca 2+)/1 = n(Cl-)/2
On connaît également une relation de n avec c qui est la quantité de soluté et le volume V de la solution obtenue dans la cuve (150L):
n=c*V
Alors C x V (CaCl2) = C [Ca 2+] x V = C [Cl-] x V / 2.
Donc C (CaCl2) =10,8/150 = 0,072 mol/litre.
On sait que C [CaCl2] = 0,072 mol/litre donc:
- C[Ca 2+] = 0,072 mol/litre?
-C [Cl-]= 0,072/2 = 0,036 mol/litre ?
Merci si vous me corrigez
Attention aux notations choisies :
la concentration du soluté CaCl2 dissoute peut s'écrire C ou C(ClaCl2)
la concentration des espèces chimiques dissoutes s'écrivent ici [Ca2+] et [Cl-]
OK pour ton calcul de la concentration C(CaCl2) et [Ca2+].
En revanche,
C(CaCl2) = [Ca 2+] = [Cl-] / 2
<=> Ca 2+] = C et [Cl-] = 2*C(CaCl2)
Ok merci pour vos corrections et votre aide.
Donc [Ca2+] = 0,144 mol/litre.
Merci pour tout , bonne journée [sup][/sup]
Bonjour, je voulais dire [Cl-] = 0,144 mol/litre ....
J'avais confondu avec le calcium 
....
Merci encore bonne journée
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