Inscription / Connexion Nouveau Sujet
exercice dosages
On dose 10ml d'une solution de diiode par une solution de de thiosulfate de sodium de concentration 0,005mol/L .
1) Ecrire l'équation de la réaction sachant que les couples mis en jeu sont :I2/I- et (S4O6)2- /(S2O3)2-
voilà ce que je trouve:I2 + 2(S2O3)2- => 2I- + (S4O6)2- est ce correcte ?
2) Quelle est la couleur de la solution quand on commence à ajouter le thiosulfate ? La solution diiode est initialement jaune, elle devient ensuite incolore mais je ne sais expliquer pourquoi ...
3)Comment sait on que l'on a atteint l'équivalence ?
réponse : c'est un dosage colorimétrique, le changement de couleur indique l'équivalence( le virage) .
et enfin 4) et c'est celle qui me pose le plus de probléme;
il faut déterminer la concentration de la solution de diiode si le volume versé pour atteindre l'équivalence est de 11,2 mL .
lorsque je fais un tableau et que je donne pour I2 n= C1V1 et pr 2(S203)2- n=C2V2
a l'équivalence je trouve :
C1= xeq/V1 ; C2V2= 2xeq soit xeq = C2V2/2
donc on a C1= C2V2/2 x 1/V1 ou je trouve C1= 2,8x10^-2mol/l ce qui est faux puisque dans mon livre il y a juste la réponse corrigée et il est noté que cela doit faire 5,6x10^-2 mol/L.
Ou me suis je donc trompée , pourriez vous m'aider s'il vous plait !!
Merci beaucoup
Bonjour,
2) le diode est jaune puis l'anion I- est incolore
3) CHAQUE ATOME d'iode est réduit par un atome de Soufre; La réaction est un pour un; donc 0.005*11.2=0.056mole/l de thiosulfate (S2..) consomment 0.056mole/l de diode
salut:
1) l'équation de la réaction ( couples mis en jeu :I2/I- et (S4O6)2- /(S2O3)2-)
I2 + 2S2O32- => 2I- + S4O62- correcte .
2) la couleur de la solution quand on commence à ajouter le thiosulfate est brune .Cette couleur est due à l'a présence du diiode I2 qui se transforme petit à petit en ions I-, la solution devient de plus en plus claire jusqu'à être transparente .
3)on sait que l'on a atteint l'équivalence par la disparition totale de la couleur brune de la solution.
4)pour déterminer la concentration de la solution de diiode si le volume versé pour atteindre l'équivalence est de 11,2 mL .
on doit tracer le tableau d'av.
I2 + 2S2O32- => 2I- + S4O62-
C1V1 C2V2 0 0
C1V1 -xeq C2V2 -2xeq xeq xeq.
à l'équivalence les 2 réactifs disparaissent en meme temps (car il sont tout deux limittants):
donc:
C1V1 -xeq=0 =>xeq=C1V1
C2V2 -2xeq=0 => xeq=C2V2/2
par conséquence: C1=C2V2/2V1=2,8.10-3 mol/L
correct.
ily'a une erreur de frappe sur le livre car il ont consédéré C1V1=C2V2
alors que la relation d'équivalence est :
C1V1=C2V2/2
Annuler
connectez vous