Et ?

Encore toi Romane , dis donc...

C'est la suite d'un autre topic.
Et je ne sais pas si il faut utiliser Véq = 10,1mL où le Véq que j'ai trouvé.

Comment veux-tu que l'on sache , sans énoncé , translate ceci ou mets un lien

https://www.ilephysique.net/sujet-exercice-dosage-235292.html

exercice dosage

7)Il faut utiliser Véq= 10,1 mL
quelle quantité de matière utiliser?

Il faut utiliser la relation  0,100 V_eq = m/971

C'est gentil de revenir.
J'ai une question, quel logiciel as tu utilisé pour faire les deux graphiques?

7)Ici Véq=10,1mL et m est l'inconnue?

L'acide sulfamique n'étant pas pur, on n'obtient pas 10,3 mL pour V_eq parce qu'on n'a pas 1,00 g d'acide sulfamique.

C'est ça ... m est l'inconnue.
Le topic a été bloqué parce qu'il était trop long. Je ne savais que ça pouvait arriver.

J'ai utilisé un tableur, Excel en l'occurrence.  

Et V_eq = 10,1 mL bien sûr

0,100V_éq=m/971
0,100*10,1.10^-3=m/971
m=1,01*971=0,98 g
ici Véq est en L
yes?

erreur de frappe
m=0,00101*971=0,98 g

Yes...
V_eq est en L puisque la concentration est 0,100 mol/L^-1.
Tu peux mettre 3 chiffres significatifs ==> 0,981 g

Donc, au lieu de 1,00 g d'acide sulfamique, on a 0,981 g seulement.
Donc le pourcentage de pureté est...

est 0,981*100 soit 98,1 %

C'est exactement ça...
Eh bien, je crois que tu es arrivée au bout.
J'étais contrarié quand j'ai vu le topic bloqué parce que j'aime bien finir ce que j'ai commencé

Je t'attribue la médaille d'or de la personne qui sait le mieux faire comprendre
Merci beaucoup pour tout.

A une autre fois, Romane

Vous etes vraiment sympa Marc35!! d'expliquer aux gens avec tant de patience!! Bravo!!

Quand on fait quelque chose, on essaye de le faire bien ou on ne le fait pas...
Je me suis pourtant fait "remonter les bretelles", il n'y a pas longtemps, pour une réponse que j'ai donnée sur un topic... Soi-disant que je donnais la solution et que ça ne servait à rien...

les gens disent n'importe quoi!!! S'il ne sont pas content ils n'ont qu'à pas s'inscrire!!