Bonjour,

j'ai un exercice de Chimie à rendre pour demain, et j'hésite sur une question:

"On veut doser une solution d'acide oxalique H2C2O4 avec une solution de permanganate de potassium K^+ + MnO4^-"
Donnée: couples oxydant réducteur: CO2/H2C2O4 et MnO4^-/Mn^2+

(l'énoncé dit plus loin qu'on rajoute quelque gouttes d'acide sulfurique aussi, mais je ne sais pas si c'est important)

Ecrire les deux demi-équations électroniques puis en déduire l'équation de la réaction de dosage.

Donc moi j'ai trouver:

H2C204 = 2CO2 + 2H^+ + 2e^-
MnO4^- + 8H^+ + 6e^- = Mn^2+ + 4H20
(c'est juste ?)

Et puis là j'ai du mal à additionner les 2...
J'ai trouver:
6H2C204 + 2Mn04^- + 16H^+ ==> 12CO2 + 12H^+ + 2Mn^2+ + 8H20
Mais ça me parait louche...

??

Merci