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Exercice DM : réaction d'oxydoréduction
Bonsoir à tous j'ai un exo qui me pose problème pouvez vous m'aider svp ?
Les ions permanganate MnO4- et les ions fer (II), en présence d'ions H+ en excès, réagissent selon la réaction d'équation :
MnO4-(aq) + 5Fe2+(aq) + 8H+(aq) -> Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq) + 4H2O(l)
En solution, les ions Fe2+ sont vert pâle, les ions Fe3+ jaunes et les ions MnO4- rosés. On mélange : 0.30mol d'ions MnO4-(aq) avec 1.5mol d'ions Fe2+(aq)
1. Déterminer le réactif limitant
2. Déterminer la composition du système chimique dans l'état final
3. Faire la liste des espèces colorées présentes à l'état final
4. En déduire la couleur du système chimique dans l'état final
1. Tous les 2 sont à 0.3 mol donc comment faire ? Et dois-je faire un tableau ou je peux le faire direct ?
2. Je ne comprend pas trop la question
3. On a juste les ions Fe3+ et ils sont jaunes
4. Il est jaune
***Titre complété***
Bonjour.
.1. Tous les 2 sont à 0.3 mol donc comment faire ?
La suite de vos réponses montre que vous avez bien saisi la situation alors faîtes un tableau d'avancement et concluez.
.2. Je ne comprends pas trop la question
Très bonnes réponses aux questions 3 et 4 !
Bonne soirée.
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