Bonjour,
J'ai quelques problémes avec cette exercice, si vous pouriez m'aider à resoudre quelques questions
Merci d'avance à ceux qui m'aideront.

Enoncé :

L'atmosphère de la planète Mars est constitué d'environ 95% de dioxyde de Carbone ( CO₂) , de 3% de diazote ( N₂ ) et de 2% d'argon ( Ar ) ( pourcentages en masses ) .

Imaginons qu'on recueille 1,00 L de ce mélange à la pression athmosphèrique et à O °C

1) Determiner la quantité de matière totale n d'espèces gazeuses .

2) Calculer la masse molaire de chacune des espèces présentes dans l'athmosphère de Mars .

3) Exprimer la quantité de matière totale n en fonction des masses et des masses molaires de chacun des constituants

4) a . Exprimer la masse de chaque constituant en fonction de la masse total de l'echantillon .
b. En déduire la masse m de l'échantillon recueilli .
c. En déduire la masse de chacun des constituants .
d. Calculer les quantités de matière correpsondantes .

Donnée : voulume molaire des gazs à 0 °c et à la pression atmosphèrique : Vm = 22,4 L.mol^-1



1) on sait que n = V/Vm

n=1.00/22,4 = 0,45 mol

2) M du CO₂
M(CO2)=12+16x2
M(CO2) = 44 g.mol -1

M du N₂
M(N2) = 14x2=28 g.mol-1

M du Ar
M(AR)=39.9 g.mol-1

3) n+n(CO₂) + n(N₂)+ n(Ar) = m(CO₂) / M(CO₂) + m(N₂)/M(N₂) + m(Ar)/M(Ar)

4) a)m(CO₂)= m x 95/100
m(N₂)=m x 3/100
m (Ar) = m x 2/100

b) c) d)C'est ici que je suis bloqué.

Merci d'avance à ceux qui m'aideront.