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Exercice DM
Salut! J'ai un DM à rendre le mercredi, mais je bloque sur un exercice. Je ne sais même pas répondre à la première question... Vraiment la physique-chimie n'est pas mon truc... Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider?
Voici l'exercice:
Un médicament, contenant des ions fer (II) Fe2+, se présente sous forme de comprimés. On cherche à vérifier la teneur en ion fer (II) en effectuant un dosage spectrophotométrique.
En présence d'une solution incolore d'o-phénanthroline, les ions Fe2+ réagissent avec apparition d'une coloration rouge.
La concentration effective des ions Fe2+(aq) de cette solution peut alors être déterminée par la mesure de l'absorbance de la solution pour une longueur d'onde de 500 nm.
1)Pourquoi choisir une longueur d'onde 
=500 nm pour ces mesures d'absorbance au spectrophotomètre?
2)Pourquoi la solution d'o-phénanthroline doit-elle être introduite en excès par rapport aux ions fer (II)?
En faite ce ne sont que les deux premières questions...
Aidez-moi SVP
Merci d'avance!
salut 
!
1) quel est le domaine du rouge ?
2) il faut que tous les ions ferreux réagissent pour avoir leur concentration précise
Le domaine du rouge est plus ou moins entre 650 nm et 750 nm
Et pour la 2) j'avais déjà trouvé la réponse mais merci quand même!
La couleur complémentaire su rouge est le cyan. Le domaine du cyan est entre 450 nm et 500 nm.
Donc j'en déduis que comme la couleur diffusée est le rouge, alors on absorbera majoritairement les radiations cyan, et comme le domaine du cyan est entre 450 nm et 500 nm alors on utilisera une longueur d'onde de 500 nm.
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