bonjour,j'ai un exercice de chimie sur la dissolution et je suis bloquée!!
voici l'exercice:
"on introduit simultanément dans une fiole jaugée de 250mL les trois espèces chimiques suivantes:
2.07 g. de chlorure de Baryum BaCl2(s)
3.51 g. de chlorure de sodium NaCl(s) de l'eau pure jusqu'à atteindre le trait de jauge.
a)Ecrire les équations chimiques de dissolution.
b)En considérant ces composés salins totalement soluble dans l'eau, calculer les concentrations molaire des différentes espèces.
On mélange 10 mL de sulfate de zinc à 2,0.10(puisance -4) mol/L avec les 250 mL de la solution précédente.
c)Ecrire l'équation bilan de la réaction de précipitation observée.(les ions baryum précipite avec les ions sulfate)
d)Calculer les nouvelles quantités de matière, sachant que la solubilité du baryum est 1,0.10(puissance -5) mol/L"

J'ai commencé, à la question a) je trouve deux équations:
BaCl2 ---> Ba2+ + 2Cl-
NaCl ---> Na+ + Cl-
(sur les flèche, j'ai écrit "eau")
je crois qu'il faut une troisième équation mais je n'en suis pas sûre.
Pour la question b) je trouve 8,28 mol/L pour BaCl2 et 14,04 mol/l pour NaCl.
Et pour la c) je suis bloquée...
Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider sil-vous-plaît??? merci