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Exercice: dissolution
Bonjour,
pouvez-vous m'aider à faire cet exercice s'il vous plait? Je ne sais pas comment faire.
Merci 
Dissolution d'un composé ionique
On veut obtenir 100mL de solution de sulfate de sodium à la concentration en soluté apporté C=4,0. mol/L à partir de cristaux ioniques. On donne masse molaire de Na=23 g/mol, celle S=32.1g/mol et celle de O=16g/mol.
1) Calculer la masse de solide nécessaire à la fabrication de cette solution.
2)Décrire les étapes pour la préparation d'une telle solution.
3) Ecrire l'équation de dissolution des cristaux. En déduire la concentration molaire des ions en solution.
Merci de bien vouloir m'expliquer.
et j'ai 2 petites questions svp: quel est le rôle de l'acide sulfurique lors du titrage d'une solution et pourquoi l'adition d'eau ne modifie pas le volume équivalent?
MERci
s'il vous plait? parce que je dois partir dans quelques instants... dsl
Une mole = 142 g
on veut 4.10-2 moles/l de concentration et un volume de 100 ml
donc on veut 4.10-3moles de produit
il faudra 4.10-3*142 = .....
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