Bonjour,
j'aimerais avoir de l'aide concernant cet exercice:

"On désire préparer 100ml d'une solution de chlorure de fer (III) de concentration molaire réelle en ion chlorure [Cl^-] = 0,750 mol.L^-1. Pour cela, on dispose de chlorure de fer (III)  solide de formule FeCl₃."

1. Ecrire l'équation de dissolution du chlorure de fer (III) dans l'eau.
   Ma réponse: FeCl₃(s) ---> Fe³⁺(aq) + 3Cl^- (aq)

2. En déduire la concentration molaire apportée en chlorure de fer (III):
   Ma réponse: [Cl^-] = 0,750 mol.L^-1 = 3c D'après l'équation de dissolution,
Donc [Fe³⁺] = c = 0,250mol.L^-1

3. Quelle masse de chlorure de fer (III) doit-on peser pour préparer la solution désirée ?
   Ma réponse: D'après la relation C = n / V alors n = C * V
n(chlorure de fer) = 0,250 * 0,100 = 0, 025 mol

On calcule la masse molaire du chlorure de fer: M(chlorure de fer) = 162,3

On trouve la masse à peser avec la relation : m = n * M:
0,025 * 162,3 = 4,05 g

On doit donc peser 4,05g pour préparer cette solution.

J'aimerais savoir si ces trois réponses sont correctes, surtout au niveau de la dernière ou je ne suis pas sur de moi
Merci d'avance