Bonjour !

ma prof de physique nous a donné cet exercice en DM,je m'en suis plutot bien sortie, mais je ne vois absolument pas comment faire toute la question 3, est ce que quelqu'un pourrais m'aider ?

Merci d'avance !

Alors voila l'énoncé de mon exercice :

Une boite de comprimés effervescents d'aspirine (acide acetylsalicylique) comporte l'information suivante :
COMPOSITION : acide acetylsalique 500mg, excipient q.s.p.(=quantité suffisante pour) un comprimé en hydrogenocarbone de sodium.
Sur un plateau d'une balance, on pose deux comprimés, ainsi qu'un becher contenant un volume V de 100ml d'eau. La balance affiche une masse totale, notée Mp, de 164.87g.
On introduit les comprimés dans le becher : la dissolution de l'excipient des comprimés provoque une effervescence. La valeur de la masse affichée par la balance diminue rapidement et se stabilise à la valeur Mf=164.17g.
Le gaz libéré lors de l'effervescence du comprimé est du CO2.
Le volume de solution dans le becher est inchangé.

1) La formule de l'acide acétylsalicylique est C9H8O4; calculer sa masse molaire moleculaire M.

2)Calculer la quantité de matiere n d'acide acétylsalicylique presente dans un comprimé.

3)a. Quelle est la masse m' de CO2 libéré par la dissolution des deux comprimés ?
b. Calculer la quantité de matiere n' de CO2 libéré lors de l'effervescence.

4) Calculer la concentration molaire c en aspirine de la solution obtenue.

On donne Na=6.02*10^23 ; M(h)=1.0   M(c)=12.0 ; M(o)=16.0