Bonjour, j'ai un exercice de physique que je comprends pas, pouvez-vous m'expliquez s'il vous plait.
Voici l'exercice:

Interprétation de la couleur à l'état final
Le diiode I2 présente une couleur jaune-orangé-brun plus ou moins intense en solution aqueuse. Il réagit avec les ions thiosulfate S2O32- qui eux sont incolores.
On réalise les mélanges suivants dans trois béchers, respectivement appelés 1, 2 et 3 :
Pour tester la présence de diiode dans les mélanges à l'état final, on ajoute quelques gouttes d'empois d'amidon. Le test est positif si le mélange vire au bleu sombre. On réalise le test et on relève le résultat.

1- Indiquer dans quel(s) mélange(s) le diiode a été entièrement consommé. Justifier.

2- Proposer un test mettant en évidence la présence des ions thiosulfate dans les mélanges incolores à l'état final. Mettre ce test en œuvre. Dans quel mélange est-il positif ?

3- Un réactif est dit limitant s'il est entièrement consommé à l'état final de la transformation. Quel est le réactif limitant dans chaque mélange ?
Recherche des proportions stœchiométriques
Les proportions dans lesquelles les réactifs doivent être introduits pour qu'ils soient tous entièrement consommés lors d'une transformation sont dites stœchiométriques.
On place un volume V1 = 10 mL de solution de diiode à 1,0.10-2 mol/L dans un bécher. On remplit une burette graduée de 25 mL de la solution de thiosulfate de sodium à 1,0.10-2 mol/L. On ajoute progressivement la solution de thiosulfate de sodium jusqu'à ce que la solution dans le bécher soit jaune pâle. On ajoute 2 gouttes d'empois d'amidon, puis on verse goutte à goutte la solution de thiosulfate de sodium jusqu'à disparition du diiode. C'est l'état final, il ne reste plus de réactifs dans le bécher. On relève le volume V2 de solution de thiosulfate de sodium ajouté.

4- Calculer la quantité de matière initiale de diiode ni(I2) et la quantité de thiosulfate ni(S2O32-) introduite dans le bécher.

5- Déterminer les nombres stœchiométriques a, b, c et d de l'équation modélisant la réaction étudiée : a I2 + b S2O32-  c I- + d S4062- et compléter la phrase suivante : « …… mol de I2 réagissent avec …. mol de S2O32- pour former ….. mol de I- et ….. mol de S4062-».

6- Justifier que les quantités de réactifs introduites ni(I2)et ni(S2O32-) respectent les proportions données par l'équation de réaction.

7- Vérifier que

8- Comparer les quantités  et  dans le cas des mélanges 1, 2 et 3 de la partie A, en rappelant quel est le réactif limitant.

9- A quelle condition le réactif B d'une réaction modélisée par l'équation aA + bB  cC +  dD est-il limitant ?

10- Lorsque les proportions des réactifs sont stœchiométriques, quelle relation respectent les quantités initiales des réactifs A et B ?

Merci d'avance!!