Bonjour à tous
Voici un petit exercice pas très compliqué, mais sur lequel j'ai tout de même quelques difficultés, car je ne comprend pas bien   Et je voudrais m'assure que mon raisonnement est bon.

Voici l'énoncé :
Les chameaux emmagasinent de la triséarine (C57 H110 O6) dans leurs bosses. Cette graisse est à la fois une source d'énergie et une source d'eau, car, lorsqu'elle est utilisée, il se produit une combustion (la tristéarine réagit avec le dioxygène pour donner du dioxyde de carbone et de l'eau)
Données : - volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience : Vm = 24,0 L. mol-1
          - masses molaires (en g.mol-1) :  O =16,0 ; C=12,0 ; H=1,0 .


1) Ecrire l'équation chimique correspondante avec les nombres stoechiométriques corrects.
2) Quel volume de dioxygène est nécessaire pour "brûler" 1,0 kg de tristéarine ?
3) Quelle est la masse d'eau accessible à partir de 1,0 kg de cette graisse ?



Pour le 1), j'ai très bien compris ce qu'il fallait faire.
Je pense que cela fait :  CO2 + H2O <= C57 H110 O6 + O2

Pour le 2), c'est un peu plus compliqué, mais selon moi, il faut prendre la formule V= n x Vm
Mais je n'en suis pas du tout sur.

Pour le 3), je ne sais pas

Je pense qu'il faudra bien utilisé les masses molaires une fois, certainement pour calculer la masse molaire moléculaire de la tristéarine, mais je ne sais pas où.

Merci d'avance.