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Exercice de révision Quantité de matière
Bonjour j'ai un devoir a rendre (1er S) et je n'ait pas compris serait-ce il possible que quelqu'un m'aide ?
Voici un exercice qui me laisse perplexe :
On dispose d'un volume V=336L de diazote gazeux à 950°C, sous une pression de 1,013.10puissance5 Pa
a)Calculer la quantité de matière de diazote contenue dans ce volume
b)En déduire la masse de diazote correspondante
c)Calculer le volume molaire dans ces conditions
Données:
M(Zn)=65,4g.mol^-1
M(H)=1,0g.mol^-1
M(O)=16,0g.mol^-1
M(Fe)=55,8g.mol^-1
M(Al)=27,0g.mol^-1
M(S)=32,1g.mol^-1
M(C)=12,0g.mol^-1
M(N)=14,0g.mol^-1
M(Cu)=63,5g.mol^-1
Métal cuivre : solide d'aspect rouge :
Voilà, merci et bonne soirée
C'est gentil de prendre de votre temps pour y répondre, Merci encore.
Soit n=PV/RT non ?
Mais pour les autres il faut utiliser quoi comme formule ?
J'ai beau chercher je ne trouve pas !
Ok donc tu peux faire la a)
Ensuite tu as la quantité de matière et la masse molaire donc tu peux calculer la masse
Pour la c), tu as la quantité de matière et le volume donc tu trouves le volume molaire. ce sont des formules de seconde
Justement je n'était pas en seconde générale est technologique..
ce qui fait que les formules je ne l'ai connait pas 
Bonjour j'ai un devoir a rendre (1er S) et je n'ait pas compris serait-ce il possible que quelqu'un m'aide ?
Voici un exercice qui me laisse perplexe :
On dispose d'un volume V=336L de diazote gazeux à 950°C, sous une pression de 1,013.10puissance5 Pa
a)Calculer la quantité de matière de diazote contenue dans ce volume
b)En déduire la masse de diazote correspondante
c)Calculer le volume molaire dans ces conditions
Données:
M(Zn)=65,4g.mol^-1
M(H)=1,0g.mol^-1
M(O)=16,0g.mol^-1
M(Fe)=55,8g.mol^-1
M(Al)=27,0g.mol^-1
M(S)=32,1g.mol^-1
M(C)=12,0g.mol^-1
M(N)=14,0g.mol^-1
M(Cu)=63,5g.mol^-1
Métal cuivre : solide d'aspect rouge :
Mes réponses :
Soit n=PV/RT
a)n(N2)=(1,013x(fois)10puissance 5x0,336)/(8,314x1223,15)
Ici on a n(N2)=3,35 mol
b)On utilise M=m/n ?
c)Vm=V/n ?
J'ai vraiment besoin d'aide Merci
*** message déplacé ***
Mais juste une dernière question ?
Les formules sont-elles correct ?
Si oui, la masse du diazote c'est la masse de l'azote + ... ?
Le gaz diazote est un gaz formé de molécules de 2 atomes d'azote liés. Le masse molaire du diazote est donc égale à 2 fois celle de l'azote
Faut-il aussi convertir les 950°c en Kelvin puis en gramme ? pour avoir la masse du diazote ?
Car la formule est la :
M=m/n
ce qui donne:
M(N2)=.../3,35g.mol-1
J'ai pas fait attention!Bonsoir,
OK pour la a.
Pour la b, oui, c'est ça à part que c'est la masse de diazote qu'on demande => m = n M
Pour la c, le volume molaire, il faut faire n = 1 dans PV = nRT
Donc PV = RT et V est VM, le volume molaire
*** message déplacé ***
Bah, alors que fait on des données ?
PV=RT
Soit (10,013*100000)*0.336=8,814*1223,15
336436,8=10780,8441 ??
*** message déplacé ***
Non, 336 L, c'est le volume de 3,35 mol.
Pour une mole (==> n = 1) :
PVM = RT
VM = RT / P
*** message déplacé ***
Donc PVm = RT
Vm= RT/P
Vm=8,814*1223,15/1.013
Vm= 10642,492 (arrondi au dixième)
*** message déplacé ***
Correction:
Vm= RT/P
Vm=8,814*1223,15/101300 (sachant que 1.013.10puissance5)
Vm= 0,106 L.mol-1
*** message déplacé ***
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