Bien le bonsoir a tous ,je fais appel a vous car je ne me rappel plus comment faire un tableau d'avancement et la suite de l'exo . Auriez vous la gentillesse de m'aider .

Voici l'énoncé :

Une solution aqueuse d'acide chlorhydrique H+  + Cl - réagit avec le magnesium solide Mg .
On observe uniquement un dégagement gazeux de dihydrogene et la formation d'ions magnésium Mg 2+ (aq) .

1 ) ecrire l'equation bilan de la reaction => 2H+ + Mg => 2H + Mg 2+
2) Dans un flacon , on verse : Va = 40,0 mL d'acide chlorhydrique de concentration Ca = 1,0 mol.L-1
                               M = 27 mg de magnesium
on bouche rapidement et on surmonte le flacon d'un manometre . La pression initiale , avant la reacction , est Pi = 1020 hPa .

a) determiner les quantités initiales des reactifs
b) dresser un tableau d'avancement et determiner le reactif limitant .

3) Quand le degagement gazeux cesse , determiner :

a) la quantité de gaz formé
b) la pression P(H2) sachant que la temperature du milieu est 20°C et le volume du flacon V = 1.1 L
c) La pression finale afficheé




SVP  SVP   AIDEZ MOI  
merci beaucoup par avance
cordialement bill