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Exercice de radiocommunication
Bonjour, j'aurai besoin d'un petit coup de main sur cet exercice ! 
Voici l'énoncé :
L'armée utilise des piles au lithium et au dioxyde de soufre pour alimenter ses systèmes de radiocommunication.
Les couples mis en jeu sont SO2(l)/S2O42-(solv) et Li+(solv)/Li (s)
1) Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction correspondantes
2) Le lithium constitue le pôle négatif de cette pile.
a) En déduire l'équation de fonctionnement
b) Identifier l'anode et la cathode de cette pile
3) Le lithium métallique réagit violemment avec l'eau selon la réaction d'équation :
Li(s) + H2O(l) => Li+ + 1/2 H2(g) + HO-(aq)
a) Est-ce une réaction d'oxydoréduction ? Justifier la réponse
b) Pourquoi ces piles doivent-elles être recyclées et ne doivent jamais être ouvertes ?
Voici ce que j'ai réussi à faire :
1) Li+ + e- => Li
Mais je n'ai pas réussi à faire l'autre équation !
2) Je n'ai pas compris du tout ce que je devais faire !
3) a) Du coup, je ne peux pas le faire !
b) Car il y a un risque de pollution, et de plus, ces piles contiennent des produits nocifs et donc dangereux.
Voilà mon travail, alors merci d'avance à ceux qui voudront bien m'aider ! 
Bonjour !
1. La demi-équation suivante est :
2SO2 + 2e- --> S2O42-
2a. Pour faire l'équation de fonctionnement, il faut se servir des deux demi-équations. Et comme le lithium est le pôle négatif de la pile, faut-il que l'atome de lithium (Li) fasse partie des réactifs ou des produits ? (Tu peux t'aider de ce que j'ai marqué dans le 2b)
b. L'anode est l'électrode négative, où a lieu une réaction d'oxydation (émission d'électrons).
La cathode est l'électrode positive, où a lieu une réaction de réduction (absorption d'électrons).
Alors quelle est l'anode et quelle est l'électrode dans ta pile ?
1) Ok, merci
2) a) Le lithium doit faire parti des produits donc mon équation est :
2Li + 2SO2 --> 2Li+ + S2O42-
b) Donc l'anode est le lithium : Li --> Li+ + e- Oxydation
Et la cathode est le dioxyde de soufre : 2SO2 + 2e- --> S2O42- Réduction
3) a) Je pense qu'il ne s'agit pas d'une équation d'oxydoréduction, mais je n'en suis pas sûre et je ne sais pas comment le justifié !
b) Est-ce que ma justification est bonne ou attend-on une autre réponse ?
Merci déjà de vos réponses !
2. Il faut revoir cette question :
- d'abord tu dis une chose puis son contraire : si le lithium fait parti des produits, il devrait se trouver derrière la flèche. En l'occurance, le lithium fait parti des réactifs, il est déjà là avant la réaction.
- et pour faire une équation de ce genre avec les deux demi-équations, il faut les mettre sous la forme :
Ox1 + .... ---> Red1
Red2 ---> Ox1 +...
Ensuite, il faut vérifier que le nombre d'électrons est le même dans chacune des demi-équations. Si ce n'est pas le même, il faut multiplier par un même coefficient toute la demi-équation. Ici, tu as 2 électrons dans la première et 1 dans la deuxième, tu vas donc multiplier la deuxième par ??
Puis tu additionnes les deux demi-équations en les simplifiant (en enlevant les électrons...)
Alors que trouves-tu comme équation finalement ?
Escuse-moi en fait j'ai confondu avec un autre sujet 
, ton équation est juste par contre ma première remarque est toujours vraie : le lithium fait parti des réactifs et non des produits.
Ah oui, j'ai confondu réactifs et produits !
Donc mes équations suivantes sont-elles justes ?
2Li + 2SO2 --> 2Li+ + S2O42-
L'anode est le lithium : Li --> Li+ + e- Oxydation
Et la cathode est le dioxyde de soufre : 2SO2 + 2e- --> S2O42- Réduction
Mais je ne sais toujours pas pour la question 3) a) !
Et ma réponse pour la 3) b) est-elle correcte ?
Pour la question 3a, je pense qu'il s'agit d'une équation d'oxydoréduction car le lithium est réduit (il perd des électrons) et le dioxyde de souffre est oxydé (il gagne des électrons). D'ailleurs on a écrit plus tôt les réactions d'oxydoréduction, et puisqu'il y a deux électrodes, la cathode et l'anode, il y a réaction d'oxydoréduction.
Mais bon, je ne sais pas vraiment justifier ce genre de choses, je t'ai juste mis mes idées, j'espère qu'elles t'aideront quand même
Je pense que ta réponse à la question 3b est juste, j'aurais mis la même chose, mais encore une fois je n'en suis pas complètement sûre... Désolé de ne pas pouvoir t'aider d'avantage
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