bonjour,voilà mon exercice je comprends presque tout sauf la questions 1,

Détermination de l'état final d'un système (2)



Les ions iodure I (aq) −  réagissent lentement avec les ions peroxodisulfate S 2 O 8(aq) 2−  pour former du diiode I 2(aq)  et des ions sulfate S O 4(aq) 2−  selon l'équation:

2 I (aq) − + S 2 O 8(aq) 2− → I 2(aq) +2S O 4(aq) 2−

On verse, dans un bécher, un volume V 1 =50,0 mL  de solution incolore de peroxodisulfate de potassium de concentration C 1 =0,100 mol.L −1  .

On ajoute un volume V 2 =50,0 mL  de solution incolore d'iodure de potassium de concentration C 2 =0,500 mol.L −1  .

La photographie ci-dessous montre l'évolution de la coloration du mélange au cours du temps.



1. L'ion sulfate étant incolore en solution, quelle est l'espèce chimique responsable de la coloration du mélange?

2. Calculer les quantités initiales des réactifs.

3. Établir le tableau d'avancement de la réaction.

4. Calculer la valeur de l'avancement maximal xmax et en déduire le réactif limitant.

5. Calculer les quantités de matière dans l'état final.

Voilà, je voudrais savoir pour la questions 1 comment peut-on faire.
Merci.