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exercice de physique
Le metal aluminium (Al) réagit avec le dioxygène en donnant de l'oxyde d'aluminium de formule Al2O3. Cet oxyde métallique est utilisé dans divers procédés industrils.
Nous considérons un système dont l'état initial contient 100g d'aluminium et 1L de molécules de dioxygène. On rappelle que le volume molaire d'un gaz en laboratoire dans les conditions normales est de 24L/mol, ainsi que M(O)=16g/mol et M(Al)= 27g/mol.
1. Écrire l'équation de la réaction: 4Al +3O2 -->2Al2O3
2. Etablir l'état initial de notre milieu réactionnel en passant les grandeurs des réactifs en quantité de matière. ni(Al)= 100/27= 3,70 et ni (o2)= 1/24=0,04
3. 0,04-3xf=0 donc xf=0,013 est le limitant
4.m = n x M donc m= 0,013 x 102 = 1,326?
Les réponses sont correctes?
Le metal aluminium (Al) réagit avec le dioxygène en donnant de l'oxyde d'aluminium de formule Al2O3. Cet oxyde métallique est utilisé dans divers procédés industrils.
Nous considérons un système dont l'état initial contient 100g d'aluminium et 1L de molécules de dioxygène. On rappelle que le volume molaire d'un gaz en laboratoire dans les conditions normales est de 24L/mol, ainsi que M(O)=16g/mol et M(Al)= 27g/mol.
1. Écrire l'équation de la réaction: 4Al +3O2 -->2Al2O3
2. Etablir l'état initial de notre milieu réactionnel en passant les grandeurs des réactifs en quantité de matière. ni(Al)= 100/27= 3,70 et ni (o2)= 1/24=0,04
3. Etablir l'état final du milieu et identifier le réactif limitant. 0,04-3xf=0 donc xf=0,013 est le limitant
4. Quel volum (en Litres) de dioxygène et quelle masse en grammes d'Aluminium faudrait il ajouter ou retirer pour arriver à un état final de 50g d'Oxyde d'Aluminium? m = n x M donc m= 0,013 x 102 = 1,326?
Les réponses sont correctes?
Bonjour merysu,
J'aime bien dire "Bonjour" en arrivant quelque part.
As tu remarqué, comme moi, que cet usage de la politesse a tendance à se perdre ?
Jusqu'à la question 3 incluse, ton calcul est bien mené même si certains arrondis abusifs te font trouver un avancement final un peu faussé.
Tu as des expressions malheureuses : comme "0,013 est le limitant" ce qui n'a de sens que pour toi.
Aucun des résultats que tu obtiens n'est accompagné de l'unité correspondante. Un jour d'examen cet oubli te coûterait cher en points perdus.
La question 4 est fausse parce que tu n'utilises pas la bonne valeur de la quantité de matière en oxyde d'aluminium pour la résoudre et bien sûr parce que là encore on ignore dans quelle unité le résultat est exprimé.
Bonjour odbugt1,
le résultat dans la question 4 doit s'exprimer en grammes. Je ne sais pas comment chercher la masse (m) de l'Oxyde d'Aluminium.
Merci pour votre réponse.
En fait, tu as utilisé la bonne méthode pour calculer la masse d'oxyde d'Aluminium, mais au lieu de prendre comme base de calcul la quantité de matière de ce corps, tu as choisi ( on ne sait pas trop pourquoi ) d'utiliser la valeur de l'avancement maximal.
Sers toi plutôt de la case Al2O3 de l'état final de ton tableau d'avancement. Tu verras que n(Al2O3)final n'est pas égal à xf
La quantité de matière (2xf) à en prendre en compte pour répondre à cette question est bien identifiée.
En revanche, je n'ai aucune idée d'où sort ton "0,08" qui comme d'habitude n'est assorti d'aucune unité.
Bonsoir,
@merysu : le choix du titre pour un sujet est primordial, cela facilitera les recherches pour ceux qui auraient - un jour - le même exercice que toi :
la FAQ du forumTu admettras que "exercice de physique" pour un exercice de chimie qui plus est, sans préciser le thème abordé, ce n'est pas le choix le plus judicieux.
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