** image de l'énoncé scanné effacée **

Edit Coll : si tu veux de l'aide, merci de faire l'effort de recopier ton énoncé sur le forum     

L'énoncé est le suivant:
A partir d'une solution de chlorure d'aluminium de concentration en soluté c = 2,5*10^(-2) mol/L, on cherche à préparer un volume V' de solution de concentration en ions aluminium [Al3+(aq)] = 3,0*10^(-3).

Rédigez un protocole pour obtenir la solution recherchée.


______________________________________

J'ai commencé par faire ça :
Dans la solution mère: [Al3+(aq)] = 2,5*10^(-2) mol/L et dans la concentration fille: [Al3+(aq)] = 3,0*10^(-3) mol/L
Donc selon la formule:

C1*V1 = C2*V2
[2,5*10^(-2) *1] = [3,0*10^(-3)] * V2
V2 = [2,5*10^(-2) *1]/[3,0*10^(-3)] = 25/3 L

Mais je pense que c'est faux

Salut,

Tu n'as pas compris le principe de l'exercice.

Ici, on cherche à faire une dissolution d'une masse m de chlorure d'aluminium solide et non pas une dilution.

Au temps pour moi, j'ai lu trop vite ton énoncé

L'équation de la dissolution du chlorure d'aluminium dans l'eau est :



donc pour 1 mole de chlorure d'aluminium dissoute, il se forme 1 mole d'ion aluminium et 3 moles d'ions chlorure.

ainsi

Tu peux donc décliner ton protocole de dilution :

Solution mère :

(par exemple)

Solution fille :



L'ajout d'eau ne modifie par la quantité de matière introduite :



Si jamais tu tombes sur un volume à préparer compliqué, il faut alors supposer un nouveau volume prélevé

Bonsoir
D'accord je comprends mieux. Par contre, étant donné que mon image a été supprimée il y a un détail que je n'ai pas précisé : on dispose de fioles jaugées de 50 ml, 100ml, 200ml, 250ml, 500ml et 1000ml

Du coup en changeant un peu les valeurs on aurait :




d'où :




Donc il faudrait prélever 6mL de la solution avant de procéder à la dilution pour une solution finale de 50mL


Est-ce correct ?

Oui, tu peux effectivement figer le volume final de la solution fille et revenir à celui de la solution mère

Ah super, merci beaucoup !

de rien !

A+