Dans un flacon de volume V=5,0L, maintenu à température constante de téta=25°C (tmpérature notée en Kelvin) où l'on a fait préalablement le vide, on introduit une quantité initiale [n](CmHn) d'un hydrocarbure gazeux de formule CmHn. La pression P1 mesurée vaut alors 0.734 bar. On y ajoute du dioxygène gazeux en excès; la nouvelle pression est P2= 5.70 bar.
Apres jaillissement d'une étincelle, une combustion complète a lieu; les produits de la réaction sont le dioxyde de carbone gazeux et l'eau ( liquide). La pression finale est P3= 3.74 bar après retour à la température initiale. O, ajoute au contenu du flacon quelques patilles de soude dont l'effet est d'absorber le dioxyde de carbone. La pression est alors P4= 1.24 abr.

1. ecrire l'equation de la réaction en ajustant les nombres stoechiométriques en fonction des coefficients m et n.
2. exprimer les pressions partielles à l'état initial Pi(CmHn) de l'hydrocarbure et Pi(O2) du dioxygène en fonction de P1 et P2. Puis les calculer.
3. Exprimer les quantités de matière initiales ni(CmHn) d'alcan et ni(O2) de dioxygène en fonction de l'énoncé: P1, P2, R, T et V. Puis les calculer.
4.Exprimer les pressions partielles à l'état final Pf(CO2) de l'hydrocarbure et Pf(O2) du dioxygène en fonction de P3 et P4. puis les calculer.
5. Exprimer les quantités de matière finales nf(O2) de dioxygène et nf(CO2) de dioxyde de carbone en fonction des données de l'enoncé: P3, P4, R, T, et V. puis les calculer.
6. en faisant un tableau d'avancement, exprimer l'avancement maximal en fonction de ni(CmHn).puis le calculer.
7. Exprimer nf(Co2) en fontion de m et de xmax. en deduire une expression littérale de m. puis le calculer.
8.Exprimer nf(O2) en fontion de ni(O2), m, n et x max.en deduire une expression littérale de n. puis le calculer.
9. quelle est la formul brut de l'alcane?

Donnée: R=8.317 U.S.I

je voulais juste vs demander si la formule C3H8 etait bionne svp
merci