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Exercice de Chimie sur le nombre de mole
Bonjour s'il vous plaît j'ai besoin d'aide pour cet exercice que j'ai à rendre demain... J'y comprends rien.
La combustion complète de 2,3g d'un liquide organique A formé de carbone, d'hydrogène et d'oxygène donne 4,4g de dioxyde de carbone et 2,7g d'eau.
Le volume de 1mol de ce liquide est 58,2ml.
La masse volumique du liquide pur est 790kg/m3
1- Calculer la masse molaire du composé.
2- Déterminer la masse du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène contenu dans le composé.
3- Déterminer la formule brute du liquide A.
4- Calculer la composition centésimale du liquide A.
S'il vous plaît... J'ai vu que vous étiez en ligne et que vous étiez en terminale... Aidez moi à faire cet exercice que je viens de poster s'il vous plaît
*** message déplacé ***
Question 1 :
Les données utiles pour cette question sont :
Le volume de 1mol de ce liquide est 58,2ml.
La masse volumique du liquide pur est 790kg/m3
On peut réécrire ces données de la manière suivante :
1mol de ce liquide occupe un volume 58,2 cm³. ( Car 1mL = 1cm³ )
1 cm³ de ce liquide a une masse de 0,79g ( Car 1 kg/m³ = 1000 g/cm³)
ce qui facilite bien le calcule de la masse molaire ( masse d'une mole de ce composé)
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