Bonsoir.
Voila, j'ai un petit problème avec mon exercice à rendre car je n'arrive pas trop à avancer.
L'énoncé est le suivant.

Voici l'étiquette d'une solution commerciale d'acide phosphorique concentré:
Formule : H₃PO₄            M= 98,1 g.mol^-1
Volume: 1000mL
Densité de la solution : 1,70
Pourcentage massique 85% (signifie que pour 100g de solution, on a 85g d'acide phosphorique pur)

Les questions 4,5 et 6 peuvent etre résolues en utilisant le résultat de la question3 donné dans l'énoncé.
1_ Déterminer la masse de la solution d'acide phosphorique contenue dans la bouteille (_eau=1g.cm^-3
2_ Déduisez-en la masse d'acide phosphorique pur contenue dans la bouteille.
3_ Montrez que la concentration molaire C₀ en H₃PO₄ vaut 14,7 mol.L^-1
4_ Ecrivez l'équation de dissolution de l'acide phosphorique dans l'eau.
5_ Déduisez-en la concentration molaire en ions H⁺ (ou H₃O⁺) et PO₄^3- dans la solution.
6_ Pour préparer V_F=1L d'une solution diluée, on utilise V_I=20mL d'acide concentré. Quelle est la concentration de la solution diluée.

Merci d'avance pour votre aide.
Bonne soirée.