Pouvez-vous m'aider svp. C'est très important.
Je vous donne mon énoncé:
Données:
R= 8.314 S.I ; p eau= 1.0 g/mL ; M (Ca)= 40.0 g/mol

Le calcium métallique Ca réagit vivement avec l'eau en dégageant un gaz et en formant des ions calcium Ca+(aq) et des ions hydroxyde HO-(aq). Un gaz est recueilli par la méthode de déplacement d'eau. I sera considéré comme étant un gaz parfait.
Au cours d'une séance de travaux pratiques, Paul et Virginie rédigent le compte rendu suivant:
Etat initial:                                              Ca(s): 0.40 g
eau: 1.0 mL
T= 20°C
P= 995.10

Observations et état final:
Effervescence
Il ne reste plus de solide
Le gaz provoque une détonation lorsque l'on approche une allumette.
Volume de gaz recueilli: 0.20L
T= 21°C
P= 995.10²Pa


1. A l'aide des observations faites, décrire l'état final. Justifier.
2. Ecrire l'équation de la réaction.
3. Déterminer les quantités de matières initiales des réactifs.
4. Dresser un tableau d'avancement de la réaction.
5. Déterminer l'avancement maximal et en déduire le réactif limitant. Justifier. Est-ce en accord avec les observations faites?
6. Effectuer un bilan de matière à l'état final.
7. En déduire le volume de gaz recueilli. Est-ce en accord avec la valeur expérimentale trouvée?

Voilà ce serait vraiment gentil de votre part si vous pouviez m'aider. Je vous en remercie d'avance et bonne chance.