Bonjour.

J'ai un exercice de chimie et je suis bloquée. J'aimerai que quelqu'un m'aide car j'ai recemment eu un 3/20, et je ne veux pas avoir la même note la prochaine fois.
Voici l'énoncé:

Tous les calculs nécessaires pour remplir le tableau et répondre aux questions doivent être détaillés avec soin.
Données: masses molaires atomiques en g/mol
C:12,0           H:1,0      O:16,0

Pour synthétiser de l'acétate de linalyle, on fait réagir un volume V1=5,0ml de linalol de formule brute C10H180(I) de densité d1=0,87 avec un volume V2=10,0ml d'anhydride acétique C4H6O3(I) de densité d2=1,08. On obtient de l'acétate de linalyle C12H20O2(I) et de l'acide acétique C2H4O2(I).
L'équation de la réaction associée à la transformation chimique est:
C10H18O(I)+C4H6O3(I) -> C12H20O2(I)+C3H4O2(I)

1. Montrer que la quantité initiale de C10H18O(I) est 2,8.10puissance moins 2 mol et que celle de C4H6O3(I) est 1,1.10puissance moins 1 mol. On calculera d'abord leur masse initiale.
2.Remplir la première ligne du tableau.
3.Rempir la 2ieme ligne du tableau en justifiant par une phrase.
4.Déterminer le réactif limitant et terminer le remplissage du tableau.
5.Calculer la masse théorique maximale d'acétate de linalyle C12H20O2(I).

Svp aidez-moi, je suis désespérée. Je n'arrive rien à faire.