Bonjour, je pense qu'il est préférable d'ouvrir un nouveau sujet pour mon exercice... il faut calculer la concentration molaire de l'acide sulfurique (H₂SO₄) en sachant que sa densité est d=1,83 et son pourcentage en masse est P=98%

J'ai calculé la masse molaire de la molécule: M_H[sub]2SO₄[/sub]=98,1g.mol^-1

Mais arrivé là, je ne vois pas quoi faire :| ... pourriez-vous m'aider s'il vous plait, cet exercice est à rendre demain!!

D'avance merci, KaoT.

C'est encore moi, j'ai parlé avec une amie qui m'a dit qu'il fallait utiliser la masse volumique... J'en ai donc tiré ceci:

p_H[sub]2SO₄[/sub]=d_H[sub]2SO₄[/sub].p_eau
p_H[sub]2SO₄[/sub]=1,83g.ml^-1

m_H[sub]2SO₄[/sub]=p_H[sub]2SO₄[/sub].V_échantillon
m_H[sub]2SO₄[/sub]=1,83*98
m_H[sub]2SO₄[/sub]=179g

[H₂SO₄]=m_H[sub]2SO₄[/sub]/M_H[sub]2SO₄[/sub].V_solution
[H₂SO₄]=179/98,1*1
[H₂SO₄]=1,83mol.L^-1

Y'a t'il une erreur ou c'est bien cela?? Je me suis trompé à votre avis?

Je pense qu'il y a une erreur

On a M(H2SO4) 98.1g.mol-l

d=1.83 et P=98%

Donc Pour 1 L de solution on a 1000g d'eau et donc 1839 g de H2SO4

et dans ce volume la "masse réelle" est de 98% donc 1839 X 0.98 (98/100) = 1793.4 g.L-1

Enfin 1793.4/M = 18.28 mol.L-1

Plus formellement on a
n=m/M
n=c.V
donc m/M = c.V et m/(M.V) = c