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Exercice de chimie (oxydoréduction)
On mélange V1=20,0 mL d'une solution acidifiée de permanganate de potassium, K+ + MnO4-, de concentration C1=0,025 mol.L-1 avec V2=30,0 mL d'une solution acidifiée de sulfate de fer (II), Fe2+ + SO42-, de concentration C2=0,030 mol.L-1.
1. Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction des deux couples oxydant/réducteur mis en présence.
2. En déduire l'équation de la réaction.
3. Quelle est la compositon finale en concentrations de la solution?
Données: couples Ox/Red: MnO4-/Mn2+ et Fe3+/Fe2+ .
1.MnO4-/Mn2+
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
Fe3+/Fe2+
Fe3+ + e- = Fe2+
2.MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ 
Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
salut mam 
:
1) MnO4-+8H++5e- = Mn2++4H2O Fe3++e- = Fe2+
2) on en déduis donc l'équation de réaction :
5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O
Voila. @+
pour la troisième question :
Il faut que tu calcul la quantité de matière des réactifs grâce à la formule d'où
et que tu fasses un tableau d'avancement.
Bon courage ...
Pour la 3, tu fais ton tableau d'avancement,tu obtiens que Fe2+ est le réactif limitant donc xmax=1.8.10-4 mol donc n(MnO4-)final=3.2.10-4 mol n5mn2+)=1.8.10-4 mol n(Fe3+)=9.10-4 mol et puis après tu sais calculer des concentrations,le volume devient 50mL pyuisque tu mélanges 20ml à 30ml
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