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exercice de chimie imcomprit
Salut a tous j'ai un exercice que je n'arrive pas a comprendre.
On dit:
1°) Le microanalyse d'un compose (A) organique de formule brute CxHy et de masse molaire égale a 54g/mol, montre que le rapport entre les masses d'hydrogène et de carbone est 0,125.
a°) Quelle est la formule brute du compose organique A ? A quelle famille de composes organiques appartient-il?
b°) Trouver et nommer tous les isomères possibles de A.
2°) L'action du dihydrogène, en présence du palladium désactive sur A donne un compose B.
L'hydrogénation de B en milieu acide, donne deux composes Cet D, dont D est majoritaire et C est minoritaire.
En déduire les formules semi-développes des composes A, B, C et D et nommer A et B.
3°) L'hydrogenation totale de 25cm3 d'un melange des composes CH≡C-CH2-CH3 Et CH2=CH-CH2-CH3 necessite 35cm3 de dihydrogène.
Quelle est la composition centésimale en volume du mélange ( Les volumes mesures dans les même conditions de température et de pression)
Merci d'avance
Bonjour hackulu,
microanalayse est feminin:"La" microanalyse et non "Le".
Il s'agit d'essayer de mettre en equations ton exercice.
Essaies,d'exprimer la masse molaire en te servant de la formule et des masses molaires atomiques de C=12g/mole et H=1g/mole.
Utilise,ensuite,la 2eme donnee qui t'indique le rapport massique de H et de C que comporte ton compose.Tu obtiendras un systeme de 2 equations a resoudre.Essaies de suivre ces conseils et ecris ...Je reviendrai...Bon courage.
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