Bonjour

Cette réaction est apparaît souvent lorsqu'on parle de dosage, regarde dans ton manuel, ou sur internet tu trouveras facilement l'équation

merci de ton aide mais je voulais savoir comment on détermine le volume à l'équivalence ?

On réalise le dosage des ions fer II Fe2+ par les ions permanganate de concentration molaire 2.0*10puissance -2 mol.L-1. Pour cela on prélève 20mL d'une solution-mère de sulfate de fer II que l'on introduit dans un bécher.

on voit un schéma représentant une burette contenant des ions pemanganate le volume sur le schéma est de 14.4mL.

1) Quelle verrerie faut-il utiliser pour prélever 20 ml de la solution à doser?
2) à l'aide du schéma déterminer le volume de réactif titrant versé à l'équivalence ainsi que son incertitude de lecture. (j'ai du mal avec cette question je ne trouve pas -___-)

3) établir le tableau descriptif du système chimique à l'équivalence.

4) en désuire la quantité de matière des ions fer II titrée.

5) Sachant que le volume de la solution-mère d'ions fer II est égal à 100mL et que la formule chimique du sulfate de fer II hydraté est FeSO4,7H2O déterminer

a) la concentration molaire Co de la solution
b) la masse m de sulfate de fer nécessaire pour préparer cette solution.

Merci de m'aider à répondre aux questions surtout à la deuxième, j'ai fais tout l'exercice mais j'ai énormément de doute  merci de m'aider SVP


*** message déplacé ***

coucou alors je te garantis pas que je vais arrivée jusqu'au bout de ton exo mais bon on va essayer ok?
1) une pipette jaugée de 20ml ça devrait être bon

2) sur tonschema si je comprends bien tu vois 14.4ml donc si mes souvenirs sont encore intacts,il faut que tu vois de combien en combien va ta plus petite graduation
si elle va de 0.1ml en 0.1ml et bien ton incertitude vaut la moitié de cette graduation soit 0.05ml du coup tu ecriras
Volume reactif titrant = 14.4ml 0.05ml

3)??? je vois pas qu'est-ce que le tableaudescriptif du systeme chimique dsl

4) à l'équivalence on a C1*V1 =C2*V2
C1=(C2*V2)/V1 = (14.4*2*10^{[/sup]-2)/20 =
1.44*10[sup]}-2 mol/l (concentration de tes ions Fe^{[/sup]2+)
dans 20ml tu en auras 50fois moins donc2.88*10[sup]}-4mol
5) et bien soit je me suis trompée soit la concentration C0 = 1.44*10^{[/sup]-2mol/L
n=C/V =1.44*10[sup]}-2 /0.1= 0.144mol
m=n*Masse molaire (FeSo4,7H2O)
= 0.144*(56+32+4*16+7(2*1+16))= 0.144*(278) = 40.032g a peser

bon apart ça, je sais pas trop si tu auras trouvé les memes choses que moi mais je te garantis pas a 100% que mon raisoneement est bon







*** message déplacé ***

Pour la 3. Je pense qu'il faut établir un tableau d'avancement a l'équivalence, c'est a dire ou les réactifs ont tous été consommés je pense. Mais il faut d'abord établir l'équation bilan, mais je ne sais pas si les espèces intervenant sont Fe²⁺ et SO4-- ou Fe²⁺ et MnO4-- .

Bon courage.

*** message déplacé ***

Les espèces chimiques intervenant sont

qui joue le role de réducteur et qui joue le role d'oxydant.

Les couples sont donc et

Les demi-équations sont




L'équation de la réactiopn chimique est donc


Skops


*** message déplacé ***

Bonjour

A l'équivalence, il n'y a plus de réactifs.

Tu détermines donc xeq, puis à l'aide d'une concentration donnée tu détermines le volume équivalent.

Kévin

merci beaucoup pour tout mais je voulais savoir comment on détermine le volume de réactif titré T_T merci encore pour tout

*** message déplacé ***

je n'arrive aps à faire ma question 2 car il faut que je détermine le volume de réactif titré :/ je n'arrive pas à le déterminer pourriez vous m'aider ?

est ce que c possible de le déterminer? je ne trouve toujours pas...

Bonjour,j'ai un petit souci avec le début d'un exercice...et ca me bloque pour la fin =S .Il me faudrait l'équation du dosage de l'acide nitrique avec l'hydroxyde de potassium.Au passage,c'est quoi les ions oxonium la dedans?Merci d'avance.

Bonjour,

Acide nitrique :

Hydroxyde :

Skops

Merciiii beaucoupppp =)