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exercice de chimie DM
Posté par surfwake
voilà il y a un exo ou je ne suis pas sure du résultat.
L'aiR est composé d'environ 20% de dioxygène et 80% de diazote en volume.
a)Calculer les quantités de matières respectives de dioxygène et de diazote dans une bouteille de 1,0 L remplie d'air,à 20°C et à une pression égale à 1,013.105Pa.
b)En déduire le masses de ces deux gaz dans la bouteille, puis leur pourcentage en masse dans l'air.
donnée: volume molaire des gaz à 20°C et à 1.013.105Pa :
Vm=0.789 L.MOL-1
MERCI D'avance
Salut 
Bon on connait bien que:
et comme cette bouteille est rempli de 1,0L d'air,donc elle contient 0,2L de dioxygène et 0,8L de diazote.
alors la même chose pour l'autre.
sauf distraction
A+
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