Niveau première

Exercice de chimie, concentration ionique

Posté par
sachatub 21-02-12 à 19:28

Bonjour, voilà je rencontre quelques difficultés avec cet exercice, donc si vous pouvez m'aider, ça serait gentil :

ON MELANGE V=100 mL DE SOLUTION DE SULFATE DE SODIUM 2Na+(aq) + SO42- (aq) de concentration molaire en solute appoorte c= 2,0*10^-3 mol.L-1 et v'= 50 mL de solution de chlorure de baryum Ba2+(aq) + 2Cl- (aq) de concentration molaire en solute apporte c' = 5,0*10^-3 mol.L-1 . on observe la formation d'un precipite.

  1-donner la formule chimique et le nom du precipite forme
  2-construire le tableau d'avancement dfe la reaction de precipitation
  3-en deduire la masse du precipite obtenue et les concentration effectives des ions en solution dans l'equation finale du systeme
  4- verifier l'electroneutralite de la solution obtenue.

  Merci, cordialement

Posté par re : Exercice de chimie, concentration ionique 22-02-12 à 09:46

d'après les données on peut calculer
n(Na₂SO₄)apporté= C*V
n(BaCl₂)apporté = C'*V'

les équation de dissociation dans l'eau  sont
$Na_2SO_4 + H_2O = 2 Na^+(aq)   +SO_4^{2-}(aq)$

$BaCl_2(s) +H_2O  = Ba^{2+}(aq)  +2 Cl^-(aq)$

on peut donc établir que
$n(Ba^{2+})(aq)=n(BaCl_2)apporté$
et
$n(SO4^{2-})(aq)= n(BASO_4)apporté$

les ions Cl- et Na+ sont spectateurs
les ions qui forment le précipité sont Ba2+  et SO4^2-

l'équation de réaction est
$Ba^{2+}(aq)  +  SO_4^{2-}(aq)  =  BaSO_4(s)$

reporte dans le tableau d'avancement les valeurs ne n(Ba2+)  et n(SO4^2-) initiales. et tu cherches le réactif limitant.
à l'état final on aura n(BaSO4)= x max

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