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Exercice de chimie acide-base sur la vitamine C
Bonjour,
Je ne suis pas sure de mes réponses sur cet ecxercice, pourriez vous m'aider s'il vous plait ?
voici l'énoncé :
Le principe actif d'un comprimé de vitamine C est l'acide ascorbique C6H8O6 (monoacide).
1. Ajuster les nombres stoechiométriques de l'équation de la réaction qui a lieu lors de la mise en solution de ce comprimé.
2. Quel est le réactif acide au sens de Brönsted ?
3. Quel est le réactif basique au sens de Brönsted ?
4. Que dire du pH de cette solution ?
5. Quels sont l'acide et la base obtenus ?
Voici mes réponses :
1. C6H8O6s + H2Ol 
C6H8O6+ + OH-
2. réactif acide : H2O
3. réactif basique : C6H8O6
Je n'arrive p)as aux questions 4 et 5.
Merci par avance de votre aide.
mathitou18
alors c'est : C6H8O6s + H2Ol C6H9O6+ + OH-
je ne suis pas très sure, pourriez vous m'indiquer si c'est juste ?
mathitou18
attention qd on met un acide ds l'eau, il libére H3O+ et non OH- voir cours d première sur les acides/bases
Pour le reste:
base: eau
acide: l'ion, tu es sûr de la formule de l'ion?
4) il faudrait les bonnes formules des ions
5) là qd même si tu trouves pas, c'est dans l'équation...
Merci de m'avoir fait remarquer la bevue mickey54
Oui, oui pour la 5 c'est simple
donc pour la 4 c'est ph=7
C'est ça ?
Merci beaucoup pour votre aide.
mathitou18
Bonjour!
Remercie surtout mickey54 qui a fait la onne remarque
5) ok si tu y arrives no pb
4) oui c'est ça, pH environ neutre
Ok?
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