Bonjour tt le monde, pouvez vous m'aider à résoudre cet exo de chimie:
La combustion complète du gaz butane C4H10 ds le dioxygène produit du CO2 et de l'eau à l'état gazeux.
1) Ecrire l'équation de la réaction chimique
2) Une bouteille contient une masse de 14.0kg de butane C4H10. Calculer la quantité correspondante de butane.
3) Déterminer la quantité minimale puis le volume minimal de dioxygène nécessaire à cette combustion (Vm=24.0 L/mol).
J'ai essayé d'écrire l'équation de la réaction ms je n'arrive pas à l'équilibrer.
Merci d'avance pour votre aide.
Salut,
pour la 1)
C4H10 + 13/2 O2 ------> 4 CO2 + 5 H2O
Pour la 2)
n(C4H10) = m(C4H10) / M (C4H10)
= (14.0 * 10^3 ) / ( 12 * 4 + 12)
= 2.41 * 10^2
Remarque un prof de chimie préférerait mes coefficients (13/2) ou les tiens ?
De rien, dis nous ton résultat pour la 3 pour voir si tu as bon, enfin si tu veux
+++
pouvez vous me dire comment on calcule une quantité et un volume minimal?
pour la 4)
tu utilise ton équation de réaction, d'après l'équation de réaction: (en utilisant l'équation de réaction que je t'ai donné, cependant celle de puisea est bien mieux)
Si n(C4H10)= 2.41 * 10^2
alors: n(O2) = 13/2 * n(C4H10)
je te laisse finir...
et pour le volume tu as la formule suivante:
V(O2) = Vm * n(O2)
+++
Ah lol (ps: je t'ai envoyé un email)
Normal d'oublier ^^
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