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Exercice de chimie
Bonjour
J'ai besoin de votre aide pour mon exercice.
Un hydrocarbures de la famille des alcynes admet comme en proportion en masse 12 fois plus de carbone que d'hydrogène .
1)Donnez la formule brute et la formule semi-developpée de ce composé
On réalise l'hydrogenation complète de 20cm3 de cet hydrocarbure (Vm=22,4L/mol
2)écrire l'équation bilan de la réaction
3)Calculer la masse de cet composé
Bonsoir,
C'est une bonne idée que celle de prendre comme point de départ la formule générale CnH2n-2 de cet alcyne.
On raisonne sur une mole de CnH2n-2
Soit m(C) la masse de carbone présente dans une mole de CnH2n-2 : Exprime m(C) en fonction de " n "
Soit m(H) la masse d'hydrogène présente dans une mole de CnH2n-2 : Exprime m(H) en fonction de " n "
Enfin utilise la donnée de l'énoncé qui te dit que m(C) = 12 * m(H)
C'est exact, même si la présentation du calcul est très mauvaise.
Je suggère :
Soit A l'alcyne cherché de formule CnH2n-2
Masse du carbone dans une mole de A : m(C) = 12*n
Masse de l'hydrogène dans une mole de A : m(H) = 2n - 2
D'après l'énoncé : m(C) = 12 * m(H)
donc 12n = 12 * (2n - 2)
On résout cette équation et on trouve que n = 2
La molécule cherchée est donc C2H2
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