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exercice de chimie
Bonjour! Merci de m'aider à resoudre l'exercice de chimie suivant:
Par combustion d'une masse de 0.850g d'un composé gazeux,on produit 1.66g de dioxyde de carbone et 1.19g d'eau.Ce composé est de l'azote.Un traitement approprié de 0.850g cette substance permet d'obtenir 0.321g de l'ammoniac.
1- Déterminer le pourcentage en masse de carbone,de l'hydrogène et de l'azote contenus dans ce composé. Ce composé contient -il de l'oxygène?
2- La densité de ce composé est 1.55. Déterminer sa formule brute.
bonsoir,
Ton énoncé n'est pas correct.
Ce composé est de l'azote.
C'est plutôt:"ce composé contient l'élément azote"
Ce qu'on peut déduire de l'énoncé
La combustion produit CO2 :le composé contient l'élément C .L'élément O peut provenir du composé et/ou de l'air.
la combustion produit H2O :le composé contient l'élément H .L'élément O peut provenir du composé et/ou de l'air.
On nous dit que le composé contient l'élément N
Calcule du % de C
dans 44g de CO2 il y a 12 g de C
masse de CO2 dans 0,85 g du composé
m(C)= 12*1,66/44
masse de C dans 100g du composé
%C= m(C)*100/0,85 = 12*1,66*100/(44*0,85)=53,26%
tu appliques un raisonnement du même type pour trouver %H à partir de m(H2O) et %N à partir de m(NH3)
En additionnant %C +% H + %N on trouve un nombre voisin de 100%
Il n'ya donc pas d'élément O
La formule brute est du type CxHyNz
2) M= d*29
recherche des coefficients x,y,z
Pour x
12x/M= %C /100
Pour y
y/M = % H/100
pour N
14z/M =%N/100
A toi de vérifier que la formule brute est C2H7N
Bonsoir adonis :
On a 0,85g de composé ; on produit 1,66g de CO2 ; et 1,19g d'eau puis par traitement chimique on obtient 0,321g de NH3
Quantité d'azote dans 0,321g de NH3 = ( 0,321 x 14 : 17 ) = 0,26435g qui correspond à ( 0,26435 : 0,85 x 100 ) = 31,1 % d'azote dans les 0,85g du produit
Quantité de carbone dans 1,66g de CO2 = 1,66 x 12 : 44 = 0,45273g
Quantité d'hydrogène dans 1,19g d'eau = 1,19 x 2 : 18 = 0,13222g
% de carbone dans 0,85g de composé = 0,45273 : 0,85 x 100 = 53,262% . % d'hydrogène dans 0,85g de composé = 0,13222 : 0,85 x 100 = 15,555% . Et le % d'azote = 31,1% .
Vérification : 53,262% de carbone + 15,555% d'hydrogène + 31,1% d'azote = 99,917 % . Ce produit ne contient pas d'oxygene .
Formule brut : on divise chacun des pourcentages précédents par la masse atomique de l'élément correspondant , le nombre de moles de chaque élément est alors obtenu .
Carbone = 53,262 : 12 = 4,4385 ; Hydrogène = 15,555 : 1 = 15,555 ; azote = 31,1 : 14 = 2,221 .
On obtient la formule brut C 4,4385/H15,555/N2,221. Mais une molécule ne peut être constituées de fractions d'atomes . Il faut donc transformer la formule précédente de manière à lui
la formule la plus simple avec des indices entiers . On y parvient en divisant tous les indices par le plus petit soit ici 2.221 .
Cela donne : C2H7N soit l'éthylamine CH3-CH2-NH2 .
( la densité de 1,55 est bizarre ? ) .
Donne-moi réponse . Bonnes salutations .
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