Bonjour

Alors la 1 et la 2 c'est bon

Pour la 3 on te demande une quantité de matière n, sachant que tu as un volume de 200mL et une concentration de 0,25 mol.L-1... donc??  (quelle formule utiliser?)
Pour les masses tu utiliseras n = m / M (de seconde!!!)

4) tu fais une dissolution. Après avoir peser ton ton solide, il faut le mettre dans l'eau. Quel récipient vas-tu utiliser pour dissoudre l'acide lactique solide et qui est précis?

Merci
Alors n=0.05 mol  et m=4.5g

Pour la 4 j'avais penser au bécher?

ouep!

mais pas bon pour la 4. Un bécher est loin d'être précis justement... c'est la dernière chose qu'on utilisera pour prendre des mesures

Tu ne te souviens pas du tout du tout d'un Tp dans lequel tu dissous qq chose dans un récipient spécial?
pourtant ça a dû être fais plusieurs fois en cours...

Un indice: c'est "jaugé" et non "gradué".............................

la fiole jaugée?

Oui

^^ sa serais possible que tu m'aide pour un autre exercices? stp

Oui bien sûr

Merci
alors c'est:
Le pH d'une solution d'eau de Javel concentrée est égal à 11.5

1-Calculer la concentration molaire des ions oxomium, [H3O+], dans cette solution.
2-Rappelez l'expression du produit ionique de l'eau et sa valeur.
3-Déduire des question précédentes la concentration des ions hydroxyde,[HO-], dans cette solution d'eau de Javel.

Vous faites ça en première??? c'est programme de terminale!
Enfin bon...

1. Alors tu connais le pH, il est donc facile de trouver la concentration en H3O+ parce que tu sais (ou es sensé savoir) que [H3O+] = 10^-pH

donc [H3O+] = 10^-11,5 = 3,16E-12 mol.L-1  (pas beaucoup)

2. Le produit ionique de l'eau est noté Ke. Son expression est Ke = [H3O+]*[HO-] = 10^-14 (à 25°C)

3. On t'a fait calculer [H3O+] et on t'a demandé l'expression de Ke... rien de plus simple maintenant!
Tu cherches [HO-].

A toi pour celle-là

Oui on fait sa en première et surtout on la même pas fait en cour c'est sa le pire ^^
j'ai fait [HO-]=10^14-11.5=316.227766

sa fait un chiffre bizar non?

hein????!!!!  
C'est quoi ce truc que tu viens de me pondre? déjà quand t'écris un calcul, avant toute chose, écris le de manière littérale et dès que t'as le résultat mets l'unité...

bon... je crois qu'on va reprendre

[H3O+]= 3,16E-12 mol.L-1

Ke = [H3O+]*[HO-] = 10^-14

On cherche [HO-]. Où est-ce qu'il apparaît? il n'y a que dans Ke = [H3O+]*[HO-] = 10^-14. En plus ça tombe bien, on connait [H3O+] maintenant!

Déjà, tu joues avec la formule en sortant [HO-]:

petit produit en croix => [HO-] = Ke / [H3O+]  oui? non? pas d'ac?

A toi  

sinon la j'ai fait un autre calcul c'est : 10^-14-11.5=3.16E-26

bizarre oui

C'est bien que t'es un regard critique déjà

pourquoi tu soustraits 10^-14 au pH?

Qu'elle est ton idée?

oui je suis d'accord mais tu vois tous sa c'est vraiment pas mon truc mdr
Bon alors nouveau calcul: 10^14 / 3.16E-12 = 3.16E+25
Et là c mieux?

Où est ton regard critique là? stp fais le venir...

N'essaie pas d'aller vite, c'est pas le but là. Regarde bien ce que t'as écris:

tu ma dit de faire le produit en croit la: [HO-] = Ke / [H3O+] alors [HO] = 10^-14 / 3.16E-12 = 3.16E+25
Alors quelle est le problème dans se calcul?

c'est 10^-14 et non pas 10^14 c'est sa qui va pas?

tu obtiens 3,16E+25 !!!  mol.L-1!!!!

C'est pas incroyable selon toi?

Cette fois-ci ton calculs est bon: [HO-]=  [HO] = 10^-14 / 3.16E-12
en revanche le résultat ne l'est pas... que tapes-tu à la calculette?

pardon en faisant le copier collé de ce que t'as écris j'ai buggé:

[HO-] =  10^-14 / 3.16E-12 =

Il faut que tu précises à ta calculette que c'est (1*10^-14)/3,16E-12
si tu tapes 1E-14 elle ne comprendra pas; Et pense aux parenthèses

j'ai marquer le bon calcul sur ma calculette mais sa me fait un drole de chiffre qui est : 0.003

ben ouai!

Mets la en mode scientifique et tu tomberas sur 3,16E-3 mol.L-1

c'est bon j'ai réussi a trouver sa ^^ merci enfin venu a bout de cette exercice

Super alors!